→ Kinetyka, Równowaga Chemiczna, Reakcje W Roztworach, Reakcje Z Wymianą Elektronów → Начать обучение / Скачать MP3 карточки

Вопрос		Ответ
szybkość reakcji начать обучение		zmiana stężenia substratów lub produktów w jednostce czasu
katalizator начать обучение		substancja przyspieszająca reakcję, nie bierze udziału w reakcji
inhibitor начать обучение		substancja obniżająca szybkość reakcji
teoria zderzeń начать обучение		cząsteczki są w ciągłym ruchu - zderzenia między nimi to podstawa do zachodzenia reakcji chemicznych. Następuje zerwanie wiązań w cząsteczkach substratów a wytworzenie się wiązań w cząsteczkach produktów.
energia aktywacji начать обучение		energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów, aby ich zderzenia były efektywne
kompleks aktywny начать обучение		kompleks który powstaje po zderzeniu cząsteczek substratów, jest to twór nietrwały, podczas jego trwania powstają częsteczki produktów
reakcja egzoenergetyczna начать обучение		reakcja przebiegająca z wydzieleniem się energii w postaci ciepła lub światła
reakcja endoenergetyczna начать обучение		reakcja przebiegająca z pochłonięciem energii z zewnątrz z otoczenia
entalpia начать обучение		termodynamiczna funkcja stanu, którą oznacza się symbolem H, określona zależnością H = U + pv, gdzie U - to energia wewnętrzna, p - cisnienie, v-objętość. Podstawową właśnością tej funkcji jest to, że jej zmiana w procesie izobarycznym jest równa ciepłu wymienionemu przez układ, jeżeli jednym rodzajem pracy wykonanej przez układ jest praca.
reakcja prosta начать обучение		reakcja o mechanizmie jednoetapowym, np. reakcja syntezy związków z pierwiastków
reakcja złóżona начать обучение		reakcje kilkuetapowe, wśród nich wyróżniamy reakcje następcze i równoległe
reakcja następcza начать обучение		etapy (reakcje) zachodzą kolejno po sobie
reakcja równoległa начать обучение		reakcja która polega na przebiegu kilku różnych procesów z udziałem tych samych substratów
reakcja łańcuchowa начать обучение		reakcja w której kolejne etapy przebiegają szybko i przypominają przewracające się domino, jedna reakcja jest przyczyną następnej
reakcja odwracalna начать обучение		podczas reakcji zachodzi równoczesne tworzenie produktów i odtwarzanie substratów. (ustala się równowaga dynamiczna)
reakcja nieodwracalna начать обучение		reakcja podczas której możliwe jest przekształcanie substratów w produkty, a niemozliwy jest proces odwrotny
równowaga dynamiczna reakcji начать обучение		stan w którym przeciwne procesy zachodzą z jednakową szybkością
prawo działania mas начать обучение		prawo Guldberga i Waagego - jeżeli reakcja osiągnie stan równowagi, wówczas iloczyn stężeń produktów podzielony przez iloczyn stężeń substratów przyjmuje dla danej reakcji wartość stałą, zależną jedynie od temperatury, nie zależy zaś od początkowych stężeń
stała równowagi reakcji начать обучение		prawo działania mas Golgberga i Waagego
reguła przekory начать обучение		jeżeli w układzie w stanie równowagi dynamicznej zmienimy stężenie substratów lub produktów, poprzez dodanie substratu lub ujęcie produktu, to równowaga reakcji przesunie się w lewo lub w prawo dla ponownego ustalenia równowagi
elektrolity начать обучение		substancje które po rozpuszczeniu w rozpuszczalniku np. w wodzie ulegają dysocjacji elektrolitycznej.
nieelektrolity начать обучение		substancje które nie ulegają dysocjacji elektrolitycznej
dysocjacja elektrolityczna начать обучение		proces rozpadu związku chemicznego na jony pod wpływem wody
dysocjacja kwasów начать обучение		Kwasy dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych.
dysocjacja zasad начать обучение		Zasady dysocjują na kation metalu i aniony wodorotlenkowe.
dysocjacja soli начать обучение		Sole rozpuszczalne w wodzie dysocjują na kationy metali i aniony reszt kwasowych.
stopień dysocjacji начать обучение		stosunek liczby cząsteczek, które uległy dysocjacji elektrolitycznej, do ogólnej liczby cząsteczek elektrolitu wprowadzonych do roztworu
stała dysocjacji начать обучение		stała równowagi reakcji dysocjacji elektrolitycznej, oznacza iloczyn ze stężeń jonów powstających w wyniku dysocjacji, podzielony przez stężenie niezdysocjowanych cząsteczek związku chemicznego
iloczyn jonowy wody начать обучение		to wielkość, która charakteryzuje zdolność wody do dysocjacji. W temp.Ok. 25º 1 • 10-14
pH начать обучение		wykładnik stężenia jonów wodorowych, ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych
zasady według Arrheniusa начать обучение		zasada to cząsteczka dysocjująca w wodzie na jon wodorotlenkowy i jon metalu
kwasy według Arrheniusa начать обучение		kwas to cząsteczka dysocjująca w wodzie na jon wodorowy
Zasady według Brönsteda начать обучение		kwas to protonodawca
Kwasy według Brönsteda начать обучение		zasada to protonobiorca
protonodawca начать обучение		cząstka oddająca protony
protonobiorca начать обучение		cząstka pobierająca protony
miareczkowanie начать обучение		dodawanie porcjami roztworu o znanym stężeniu w celu określenia stężenia drugiego roztworu
hydroliza начать обучение		reakcja soli z wodą prowadząca do powstania nowych związków; nie ulegają jej związki (sole) pochodzące od mocnych kwasów i mocnych zasad
stopień utlenienia начать обучение		ładunek jaki zgromadziłby się na pierwiastku w związku chemicznym przy założeniu całkowitej polaryzacji wiązań w cząsteczce
reakcje redoks начать обучение		reakcje utleniania i redukcji, reakcje przebiegające ze zmianą stopnia utlenienia pierwiastków
utleniacz начать обучение		związek lub substancja prosta która przyjmuje elektrony w wyniku czego stopień utlenienia drugiego substratu się zwiększa - zachodzi jego utlenienie
reduktor начать обучение		związek lub substancja prosta, która oddaje elektrony w wyniku czego stopień utlenienia drugiego substratu zmniejsza się - zachodzi proces redukcji

Kinetyka, równowaga chemiczna, reakcje w roztworach, reakcje z wymianą elektronów

Вы должны войти в свой аккаунт чтобы написать комментарий.

Ещё