Вопрос  |
Ответ |
szybkość reakcji chemicznej начать обучение
|
|
zmiana stężenia substratu(produktu) w jednostce czasu
|
|
|
|
начать обучение
|
|
wartość niezbędna do rozerwania starych i wytworzenia nowego wiązania chemicznego
|
|
|
czynniki wpływające na szybkość reakcji начать обучение
|
|
temperatura, stężenie, ciśnienie, środowisko, rozpuszczalnik
|
|
|
|
начать обучение
|
|
Energię aktywacji dla reakcji można wyznaczyć na podstawie równania Arrheniusa, znając szybkość reakcji w różnych temperaturach
|
|
|
|
начать обучение
|
|
teoria zakładająca, że reakcje chemiczne zachodzą na skutek zderzeń reagujących ze sobą cząsteczek. Wg tej teorii szybkość reakcji jest proporcjonalna do częstotliwości zderzania się ze sobą reagujących cząsteczek
|
|
|
teoria stanu przejściowego начать обучение
|
|
teoria szybkości reakcji chemicznej, zakładająca istnienie stanu przejściowego reakcji (o maksymalnej energii potencjalnej), zwanego kompleksem aktywnym (AB*), i równowagi termodynamicznej pomiędzy nim i reagentami
|
|
|
|
начать обучение
|
|
jest to suma wykładników potęg występujących przy stężeniach związków chemicznych, w równaniach kinetycznych danej reakcji chemicznej
|
|
|
|
начать обучение
|
|
ilość cząsteczek biorąca udział w elementarnym akcie reakcji. Ze względu na prawdopodobieństwo pojawienia się w jednym miejscu i w tym samym czasie kilku różnych cząsteczek o odpowiedniej dla danej reakcji energii rzadko kiedy reakcje wykazują się cząsteczkowością większą od trzech, najczęstsze są reakcje dwucząsteczkowe
|
|
|
|
начать обучение
|
|
to współczynniki występujące w równaniach kinetycznych, opisujących przebieg w czasie reakcji chemicznych
|
|
|
|
начать обучение
|
|
zjawisko zmiany szybkości reakcji chemicznej pod wpływem dodania do układu niewielkiej ilości związku chemicznego, zwanego katalizatorem, który sam nie ulega trwałym przekształceniom lecz tylko tworzy z innymi substratami przejściowe kompleksy
|
|
|
|
начать обучение
|
|
homogeniczna(katalizator znajduje się w tej samej fazie termodynamicznej co substraty) i heterogeniczna(katalizator znajduje się w innej fazie termodynamicznej niż jeden lub wszystkie substraty)
|
|
|
|
начать обучение
|
|
Katalizator to substancja chemiczna, która dodana do układu obniża energię aktywacji reakcji chemicznej, czego efektem jest wzrost szybkości reakcji chemicznej. Inicjator to związek chemiczny lub zjawisko fizyczne zapoczątkowujące lub przyspieszające reakcję chemiczną. W odróżnieniu od podobnie działających katalizatorów, inicjatory chemiczne zużywają się bezpowrotnie w trakcie reakcji
|
|
|
|
начать обучение
|
|
są to katalizatory ujemne, zmniejszające szybkość reakcji
|
|
|
