→ CHEMIA → Начать обучение / Скачать MP3 карточки

Вопрос		Ответ
izotopy начать обучение		- jadra o tej samej liczbie Z(atomowej, p=e), różniące się liczbą neutronów
izobary начать обучение		jądra o tej samej liczbie A(masowej= n+p), różniące się liczbą Z
izotony начать обучение		różnią się liczbą A i Z - jednakowa ilość neutronów N
wiązanie sigma начать обучение		czołowe nakładanie się orbitali zhybrydyzowanych
wiązanie pi начать обучение		boczne nakładanie się orbitali niezhybrydyzowanych
w paście do zębów начать обучение		Ca(HCO3) 2 +H2O ---> Ca(OH)2 + H2O+CO2
Papierek jodoskrobiowy начать обучение		wykrywanie utleniaczy
papierek kobaltowy начать обучение		wykrywanie wodoru i tlenu
energia jonizacji начать обучение		ilość energii potrzebna do wybicia elektronu z atomu w stanie gazowym w okresie w prawo rośnie; w grupie w dół maleje
w basenie начать обучение		H2O + Cl2 --> HCl + HClO
kąt w H2O начать обучение		105 stopni (powinno być 109,28 , ale dwie niewiążace pary elektronowe zmniejszają kąt)
Be(OH)2 начать обучение		słaba zasada [AMFOTERYCZNA]
kwas tiosiarkowy начать обучение		H2S2O3 - nietrwały, rozpada sięna S, SO2 i H20
kwas diwodorofosforowy начать обучение		H4P2O7
stosunek ładunku metalu do temp. topnienia начать обучение		im wiekszy ładunek Me, tym wyższa temp. topnienia
temperatura topnienia w układzie okresowym начать обучение		w okresie w prawo maleje, w grupie w dół rośnie
Jod начать обучение		szarosrebrzysty, tworzy FIOLETOWE pary
polietylen начать обучение		[CH2=CH2] n - bezbarwne lub mlecznobiałe ciało stałe, odporne na dział. stęż. kwasow i zasad i większosci rozp. organicznych(z wyj. węglowodorow i tluszczow), niska wytrzymałość cieplna(do 80C), palny
zastosowanie polimerow начать обучение		tworzywa i wlokna sztuczne, kleje, farby, lakiery
kauczuk начать обучение		poliizopren, poddany wulkanizacji (temp.,3%S) daje gumę
lateks начать обучение		30% roztwor koloidalny kauczuku w wodzie
laktam начать обучение		wewnątrzcząsteczkowy amid
lakton начать обучение		wewnątrzcząsteczkowy ester
laktyd начать обучение		cykliczny diester hydroksykwasów karboksylowych, powstały pod wpływem ogrzania, w obecności katalizatorow(odwodnienie!)
udowadnianie kwasowego charakteru kwasów начать обучение		reakcja z metalem aktywnym, tlenkiem metalu albo zasadą
odróżnianie tłuszczy nasyconych od nienasyconych начать обучение		reakcja roztworow tłuszczy w CCl4 z wodą bromową
porcelanki начать обучение		zabezpieczają ciecz przed przegrzaniem
próba cystynowa начать обучение		na obecnosc cystyny i cysteiny - z (CH3COO) 2Pb----> powst. brunatno-czarny osad PbS
podgrzanie NH4Cl начать обучение		na dół idzie HCl, do góry NH3
otrzymywanie kwasów karboksylowych начать обучение		OKSOSYNTEZA (alken+CO+H2O--kat, temp.), HYDROLIZA trifluorowcopochodnych węglowodorów, HYDROLIZA nitryli (pochodnych HCN) [powstajeNH3!]
dekarboksylacja kwasow dikarboksylowych начать обучение		częściowa
halogenki kwasowe начать обучение		niższe temp. wrzenia niż oryg. kwasy!, łatwo reagują z h2o(daja kwasy), alkoholem(estry), amoniakiem(amidy)
FOSGEN начать обучение		gaz bojowy, COCl2-silnie trujący, duszący, o zapachu świeżo skoszonej trawy lub zgnilych owocow
temp. topnienia tłuszczy начать обучение		wzrasta wraz z długością łańcucha
wyższe kwasy karboksylowe начать обучение		nie dysocjują!!!
kwas palmitynowy начать обучение		C15H31COOH
kwas stearynowy начать обучение		C17H35COOH
kwas oleinowy начать обучение		C17H33 (=)
kwas linolowy начать обучение		C17H31 2x(=) [OMEGA 6]
kwas linolenowy начать обучение		C17H29 3x(=) [OMEGA 3]
zasadowość amin начать обучение		maleje wraz ze wzrostem rzedowosci (dla AROMATYCZNYCH), rośnie wraz ze wzrostem rzędowości (dla ALIFATYCZNYCH) [spowodowana wolnej parze elektronowej w NH2]
moc kwasów karboksylowych начать обучение		maleje wraz z długością łańcucha
próba Tollensa начать обучение		wykrywanie aldehydów, odczynnik Ag2O(NH3), powstaje czyste srebro
amidy начать обучение		pochodne kwasow karboksylowych i amoniaku, maja odczyn obojętny, ulegają hydrolizie w środ. kwaśnym(dają sole amonowe) i zasadowym(amoniak)
reakcja NO2 lub N2O4 z H2O начать обучение		Powstaje mieszanina HNO3 i HNO2 !!!
Entalpia swobodna Gibbsa начать обучение		G= H- TxS (gdy <0, to proces samorzutny, gdy >0 to samorzutny w przeciwnym kierunku, gdy=0 to r-cja w stanie równowagi)
szybkość reakcji начать обучение		[C/T] zależy od rodzaju substratów i ich stężenia(ciśnienia) oraz warunków reakcji
reguła van't Hoffa начать обучение		wraz ze wzrostem temp. o 10C, szybkość r-cji wzrasta 2x
kwas krzemowy начать обучение		H4SiO4 - jedyny który NIE DYSOCJUJE (jest osadem)
kwas nielotny начать обучение		wypiera lotny!!! nic nie wyprze H2SO4!
SiO2 начать обучение		reaguje wyłącznie z HF--> SiF4
C i P pod wplywem HNO3 начать обучение		spalają się(utleniają) do tlenków (HNO3 redukuje się do NO2)
krezole начать обучение		metylofenole
fenol начать обучение		lekko kwasowy odczyn(słabszy od CH3COOH I H2CO3) Dysocjuje! w przeciwienstwie do alkoholi, i odbarwia wodę bromową (w przec. do benzenu!)
benzen+ Br2(aq) начать обучение		zajdzie TYLKO z użyciem FeCl3 jako katalizatora [zajdzie SUBSTYTUCJA elektrofilowa]
charakter metaliczny i zasadowy начать обучение		maleje w prawo w okresie, rośnie w dół grupy
charakter niemetaliczny i kwasowy начать обучение		rośnie w prawo w okresie, maleje w dół grupy
rozpad B+ начать обучение		emisja elektronu(o ład+)=POZYTONU Z JĄDRA (nie z powłoki!!!) z protonu powstają neutron, pozyton i neutrino
SO2 + O2 начать обучение		pod wpływem V2O5 daje SO3
wodorki niemetali начать обучение		dają kwasy beztlenowe(wyjątek NH3), pozostałe nie reagują z wodą, mogą tworzyc mieszaniny, są gazami
wodorki metali начать обучение		ciała stałe (typu soli-zpierw. z grupy 1i2 oprocz Be i Mg oraz Al -->reag. z h2o dając wodorotlenki, metaliczne -z pierw. z bloku d (oraz Be i Mg)-działanie silnie redukujace
metan начать обучение		CH4, 2x lżejszy od powietrza, nierozpuszczalny w wodzie, wybuchowy w kontakcie z powietrzem, w mieszaninie o proporcji powyżej 15% pali się niebieskim płomieniem, otrzymywany w r-cji Al4C3 z H2O
nukleofil начать обучение		zasada Lewisa, ma wolną parę elektronową
właściwości ferromagnetyczne начать обучение		tendencja do wytwarzania własnego pola magnetycznego
właściwości diamagnetyczne начать обучение		wytwarzanie pola przeciwnego, do tego w którym cialo się znajduje
własciwosci paramagnetyczne начать обучение		odwrotne do diamagnetycznych
pierwszeństwo podstawników начать обучение		COOH>SO3H>OH>alkil/aryl>NH2>X, NO2
destylacja frakcyjna ropy naftowej начать обучение		wykorzystuje różnice w temp. wrzenia składników
kraking начать обучение		in. piroliza-cięcie na części [termiczna/katalityczna]
odczyn kwasowy alkoholi начать обучение		rośnie z ilością grup OH
odróżnianie fenoli od alkoholi начать обучение		alkohole jednowodorotlenowenie reagują z wodorotlenkami! +fenoloftaleina-odbarwienie
reguła Zajcewa начать обучение		podczas eliminacji nieymetr. cząst. H-Y gł. produktem jest ten, przy którym eliminacja at. H nastąpiła przy at. C o większej rzędowości(bardziej rozgałęziony) [podstawieniu rowniez ulegaja atC o wyzszej rzedowosci]
reforming начать обучение		wysokotemperaturowe ogrzewanie lekkich frakcji ropy naftowej lub produktów krakingu pod zwiększonym ciśnieniem w celu otrzym. paliw o duzej l. oktanowej
moc elektrolitow начать обучение		a<5%, K<0.000001- słaby; a5-30%, K1-0.0001-średni, a>30%, K>1 -mocny
wzor K=a^2 x C stosujemy начать обучение		gdy a<5%
HYDROLIZA MOCZNIKA начать обучение		w środ. kwasowym->CO2, w środ. zasadowym ->NH3
r-cja charakterystyczna mocznika начать обучение		z HNO3--> tworzy biały osad, jedyny nierozpuszczalny azotan [NH2-CO-NH3] NO3
cynk начать обучение		metal amfoteryczny /l. koord. 4/ ZnS-blenda cynkowa; ZnCO3-smitsonit
produkt termicznego rozkładu mocznika начать обучение		biuret(dimocznik) i amoniak
micela начать обучение		cząstka koloidu posiadająca ładunek elektryczny
izomorfizm начать обучение		podobienstwo struktur krystalicznych subst o odmiennym składzie chemicznym
polimorfizm начать обучение		ta sama subst. tworzy 2 lub wiecej form krystalicznych o różnych właśc. fiz. i strukturze
alotropia начать обучение		występ. tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalicznych
warunki normalne начать обучение		1013 hPa, 0 st.C
warunki standardowe начать обучение		1000 hPa, 0 st.C
STAN STANDARDOWY начать обучение		1000 hPa, 25st.C
tlenki mieszane начать обучение		np. Fe3O4 (FeO i Fe2O3), V3O8 (2VO3 i VO2)
polikondensacja начать обучение		wystepuje produkt uboczny! konieczne 2 grupy funkcyjne (2 różne substraty)
wysalanie начать обучение		strącanie białek z r-ru w wyniku zaburzenia otoczki solwatacyjnej i agregacji cząsteczek (sole metali lekkich)
reakcja Canizarro начать обучение		dysproporcjonacja, aldehyd + NaOH---> alkohol + sól kw. karboksyl. (każdy z produktow zawiera taka sama resztę weglowodorowa co reagujacy aldehyd
otrzymywanie aniliny z benzenu начать обучение		Benzen---miesz. nitrujaca-->nitrobenzen--h2, kat--> anilina + H2O
aceton начать обучение		propanon, najprostszy keton, charakt. zapach i szarozielone zabarwienie r-ru
gaz ziemny начать обучение		metan 90%
benzyna начать обучение		n-heksan
parafina начать обучение		n-oktadekan
nafta начать обучение		tridekan
spirytus salicylowy начать обучение		2% r-r kw. salicylowego w etanolu(68%) i wodzie(30%)
metale amfoteryczne начать обучение		Al, Zn, Be
tlenki amfoteryczne начать обучение		BeO, ZnO, CuO, Cr2O3, Fe2O3, Al2O3, MnO2
wodorotlenki amfoteryczne начать обучение		Be(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2
otrzymywanie ZnO (CuO) начать обучение		ZnSO4 ---NaOH-->Zn(OH)2---temp.--> ZnO
STRZAŁKI W DWIE STRONY начать обучение		PRZY DYSOCJACJI SŁABYCH ELEKTROLITÓW, HYDROLIZIE, ESTRYFIKACJI
Odwadnianie alkoholi начать обучение		pod wpł. Al2O3 + 300 st.C
fluorowcopochodne węglowodorow + KOH начать обучение		W H20 i temp. pokojowej daje alkohol + KX (podstawienie) w r-rze alkoholowym i 80st. C daje alken+h20+KX (eliminacja)
gaz rozweselający начать обучение		N2O (powstaje przez term. rozkład NH4NO3)
błękit pruski начать обучение		powstaje po wprowadzeniu nadmiaru Fe3+ do r-ru [Fe(cn)6]4- ---> Fe4[Fe(CN)6)]2 osad
błękit Turnbulla начать обучение		Fe3[Fe(CN)6]2 osad
gaz syntezowy начать обучение		CO +H2 [w kontrolowanych warunkach]
gazy niepalne начать обучение		N2, CO2, gazy szlachetne
pasywacja начать обучение		wytwarzanie przez metal powłoki pasywnej zapobiegajacej dalszym reakcjom [Cr, Zn?, Al, Fe w środ. zasadowym]
ozon начать обучение		O3 - powstaje na skutek naświetlania czast. O2 promieniowaniem UV
Stan skupienia alkanow начать обучение		c1-c4 GAZY, C5-C16 CIECZE, C17 i wiecej CIAŁA STAŁE
im krótszy łancuch alkoholu начать обучение		tym wieksza aktywnośc
wiązania wodorowe начать обучение		alkohole, aminy, kwasy karboksylowe, DNA [t. wrzenia wzrasta wraz ze zdolnoscia do tworzenia wiazan wodorowych=długoscia łancucha]
saletry начать обучение		NaNO3 -chilijska, KNO3 -indyjska
czarny proch начать обучение		75%KNO3,10%S, 15%C
nawóz sztuczny начать обучение		NH4NO3 + (NH4)2SO4
soda kalcynowana начать обучение		Na2CO3
soda oczyszczona начать обучение		NaHCO3
kalcyt начать обучение		CaCO3
magnezyt начать обучение		MgCO3
dolomit начать обучение		CaCO3 x MgCO3
Efekt cieplarniany powoduja начать обучение		CH4, CO2, weglowodory i pochodne, freony
zwiazki aromatyczne начать обучение		posiadaja zdelokalizowane elektrony tworzace układ aromatyczny(pierscien), cząsteczka płaska(hybryd. sp2 at.C)
węglowodory aromatyczne ulegają начать обучение		SUBSTYTUCJI (nie addycji!)
wykryw. zwiazkow aromatycznych начать обучение		AlCl3
enole начать обучение		zwiazki z grupa OH przy wiaz C=C; nietrwałe, w równowadze z ketonami lub aldehydami
etery начать обучение		pochodne h2o
acetylenki начать обучение		at. H w etynie są podstawione przez Ag, Cu, Na...
chrom начать обучение		srebrzystoszary, cialo stale, dobrze przewodzi cieplo i prad, bez zapachu, kowalny,[ulega pasywacji -nie reaguje z HNO3]
Chromianka начать обучение		miesz. H2SO4 i K2Cr2O7; silnie utleniajaca, stos. do czyszczenia naczyn laboratoryjnych, trująca
Mangan начать обучение		srebrzystobiały, kruchy, twardy
odróżnianie węglowodorów nienasyconych od nasyconych начать обучение		KMnO4
Miedź начать обучение		różowa, kowalna, ciągliwa, dobrze przewodzi ciepło i prad, l. koord. 4, nie reaguje z H2O ani słabo utl. kwasami, metal szlachetny, nie wypiera H
Cu(OH)2 начать обучение		niebieski, galaretowaty osad, do wykrywania alkoholi wielowodorotlenowych, aldehydow i cukrow redukcyjnych, wiązań peptydowych(srod. zas)
żelazo начать обучение		srebrzystobiały, miekki metal, odporny na dział H2O, podatny na korozję
FeCl3 начать обучение		do wykrywania fenoli (ciemny fiolet) i enoli(czerwonobrunatny)
elektrolizie termicznej ulegają начать обучение		stałe wodorotlenki, sole kw. beztlenowych, wodorki metali, Al2O3 (boxyt)
kolejność wydzielania metali начать обучение		na katodzie-od najwyższego potencjału; na anodzie -od najniższego
w ogniwie начать обучение		katoda +, anoda -; r-cja samorzutna
w elektrolizerze начать обучение		katoda -, anoda +; r-cja wymuszona
ogniwo Daniella начать обучение		odwracalne [Zn\|Zn2+ \|\| Cu2+\| Cu]
ogniwo Leclanchego начать обучение		w bateriach; Zn\|NH4CL\|MnO2, C
Otrzymywanie litowców начать обучение		elektroliza STOPIONYCH chlorków lub wodorotlenków
odróżnianie glukozy od fruktozy начать обучение		+Br2(aq) + NaHCO3 [-->odbarwienie +Co2 w glukozie!]
sacharoza начать обучение		glu+fru; ulega zwęgleniu w r-cji z H2SO4
Maltoza начать обучение		2xglu; a1-4
laktoza начать обучение		glu + gala
celobioza начать обучение		2x glu b-1,4
skrobia начать обучение		glu a-1,4-amyloza; a-1,6-amylopektyna
glikogen начать обучение		glu a-1,4
celuloza начать обучение		gluz b-1,4
chityna начать обучение		glu b-1,4 [mery N-acetylo-2-glukozo-2-aminowe]
próba Jodoformowa начать обучение		dla ketonow zaw. grupę metylową [CO-CH3] r-cja z I2 i NaOH --> żółty osad CHI3
Mutarotacja начать обучение		zmiana kąta skręcalności optycznej, przechodzenie anomeru alfa w beta
redukcja glukozy do sorbitolu начать обучение		r-cja z NaBH4
Głowna liczba kwantowa N начать обучение		mowi o wielkosci orbitalu i energii elektronu (opisuje powłokę)
poboczna liczba kwantowa L начать обучение		mówi o kształcie orbitalu, opisuje podpowłokę
magnetyczna poboczna liczba kwantowa начать обучение		mówi o orientacji przestrzennej orbitalu (opisuje poziom orbitalny)
wapno palone начать обучение		CaO (powst. w r-cji prażenia CaCO3); zaprawa murarska i cement; stos. w procesie otrzym. cukru z burakow
wapno gaszone=woda wapienna начать обучение		Ca(OH)2 (CaO+H2O); stos do wyrobu zaprawy murarskiej Ca(OH)2 +CO2--CaCO3 + H20
Wietrzenie wapieni = W JASKINIACH начать обучение		CaCO3 + CO2 + H2O ---> Ca(HCO3)2
gips начать обучение		CaSO4 x 2 H2O
wykrywanie etanolu начать обучение		h2so4 + k2cr2o7
promocja elektronowa начать обучение		Cr, Cu, Pd, Ag
podstawniki I rodzaju (kierują na Orto i Para, zwiekszaja reaktywnosc zw. aromat. oprócz Fluorowcow) начать обучение		fluorowce, -NH2,-CH3...,-OH,-NHR,-NR2,-OR,-R,-Ar
podstawniki II rodzaju (kierują na Meta, zmniejszaja reakt.zw. aromat.) начать обучение		-NO2,-SO3H,-COOH,-CHO,-COR,-CN
Twardosc wody начать обучение		PRZEMIJAJĄCA-powodowana Ca(HCO3) 2, Mg(HCO3) 2; usuw. przez zagotowanie; STAŁA CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4; usuw. chemicznie(strącanie osadów)
kamień kotłowy начать обучение		CaCO3 + Mg(OH)2
Glikol начать обучение		etanodiol
akroleina начать обучение		CH2=CH-CHO; powstaje z gliceryny (ogrzewanie w 280 st. C lub r-cja ze stęż. H2SO4) gaz łzawiący, toksyczna, drażniące opary
rodnik начать обучение		atom lub cząsteczka posiadająca niesparowane elektrony
elektrofil начать обучение		cząsteczka lub grupa, w której występuje niedomiar elektronow (wszystkie KWASY)
nukleofil начать обучение		cząsteczka lub grupa, w której występuje nadmiar elektronów (wszystkie ZASADY)
Substytucja rodnikowa начать обучение		dotyczy ALKANÓW (halogenowanie w obecności światła)
substytucja elektrofilowa начать обучение		dotyczy węglowodorów aromatycznych (nitrowanie, haogenowanie w obecn. FeCl3...)
Substytucja nukleofilowa начать обучение		dotyczy zasadowej hydrolizy chlorowcoalkanów
Addycja elektrofilowa начать обучение		dotyczy alkenów i alkinów
reguła Markownikowa начать обучение		podczas addycji HY do alkenu at. H przyłącza się tam gdzie jest więcej H
reakcja Kuczerowa начать обучение		addycja wody do alkinów w obecności katalizatora(Hg2+, H+) [acetylen daje aldehyd, reszta ketony!!!]
reakcja Wurtza начать обучение		r-cja chlorowcopochdnych węglowodorów alifatycznych z Na, prowadzi do powstania wyższych węglowodorow! {TEMP}! gdy 2 różne chlorowcopoch. to 3 produkty!
wraz ze wzrostem rozcieńczenia roztworu начать обучение		wzrasta stopien dysocjacji słabego elektrolitu, maleje mocnego!
co nie dysocjuje начать обучение		tlenki, alkohole, cukry, estry, tłuszcze, węglowodory i ich chlorowcopochodne
na moc beztlenowych kwasow fluorowców wpływa начать обучение		elektroujemność i promień jonowy
przejście izomeru cis ---> w trans начать обучение		wzrost temp. topnienia, spadek temp. wrzenia i gestosci
elektrorafinacja miedzi начать обучение		proces otrzymywania czystej miedzi z blokow miedzi hutniczej przy zastosowaniu elektrolizy
stała równowagi reakcji zależy od начать обучение		stężeń reagentów, temperatury (Wzrost temperatury-> wzrost K w r-cjach ENDO, spadek w EGZO)
szybkość reakcji zależy od начать обучение		rodzaju i ilości reagentów, temperatury/ciśnienia(gazy), katalizatora, stopnia rozdrobnienia, rodzaju rozpuszczalnika
stopień dysocjacji zależy od начать обучение		rodzaju elektrolitu, rodzaju rozpuszczalnika, stężenia molowego(im wieksze, tym mniejszy stopien), temperatury (im wieksza, stopien rosnie)
im wiecej jonów начать обучение		tym wyższa temp. wrzenia i niższa temp. krzepnięcia
zerowe momenty dipolowe mają начать обучение		czasteczki homodijądrowe, C2H2, C2H4, C2H6, C6H6, CH4, CCl4, CO2 i zwiazki o budowie liniowej
fermentacja octowa начать обучение		etanol + O2--bakterie--> CH3COOH + H2O
sole amoniowe начать обучение		dobrze rozpuszczalne w wodzie, budowa jonowa, ulegają dysocjacji
hybyrydyzacja at. N w NH3 начать обучение		sp3
aminy alifatyczne начать обучение		dobrze rozpuszczalne w wodzie, bo tworzą wiąz. wodorowe z czast. h2o [otrzym. przez reakcje NH3 + halogenowęglowodór]
punkt izoelektryczny начать обучение		wartość pH, przy której stężenie jonow obojnaczych aminokwasu jest największe
wychwyt elektronu K начать обучение		proton + elektron --> neutron
przemiana beta начать обучение		neutron ---> proton + elektron
szkło wodne начать обучение		SiO2 + Na2SiO3 ; konsystencja syropu, stos. do zmiękczania wody, impregnowania drewna
chemiczny ogród начать обучение		barwne osady metakrzemianow (CoSiO3 - CZERWONY; CuSiO3- NIEBIESKI; NiSiO3- ZIELONY)
piryt начать обучение		FeS2
Silany начать обучение		zwiazki krzemu; używ. do produkcji silikonów
suchy lód начать обучение		stały CO2 (Po wrzuceniu do wody ulega sublimacji; r-cja endoergiczna)
właść. redukcyjne cukrów prostych wynikaja z ich начать обучение		ugrupowania hemiacetalowego
kwas winowy начать обучение		C2H2(OH)2(COOH)2
elektroujemność zależy od начать обучение		promienia atomu i ilosci protonów w jądrze (im większy ład. jądra tym silniejsze przyciaganie elektronow)
gdy tworzy siię wiazanie jonowe to начать обучение		elektrony walencyjne przechodza z jednego atomu do drugiego
Epimery начать обучение		diastereoizomery różniące się konfiguracją przy jednym i tylko jednym centrum chiralnym
amoniak начать обучение		in. azan; palny (daje N2 i H2O), tetraedr, r-cja tworzenia amoniaku jest egzoenergetyczna
fosfan начать обучение		PH3
Pb3O4 начать обучение		mieszanka PbO i PbO2
SiO2 начать обучение		ciało stałe, duza twardosc, wysokie temp. wrzenia i topnienia, nierozp. w zadnym rozpuszczalniku, TWORZYMAKROSTRUKTURĘ
korozja начать обучение		utlenianie sie metali (żelaza) -niszczenie stali, na powietrzu; zależy od pH
dekantacja начать обучение		rozdzielanie i oczyszczanie substancji przez zlanie cieczy znad osadu (różnica gęstości)
sedymentacja начать обучение		opadanie czast. ciała stałego pod wpływem siły ciezkosci
ekstrakcja начать обучение		rozdzielanie subst. wykorzystujace różnicę w rozpuszczalności subst. w różnych rozpuszczalnikach
naftalen начать обучение		C10H8 (2 skondensowane pierscienie)
ksylen начать обучение		dimetylobenzen [wysokowrzące rozpuszczalniki]
o właściwościach redukujących decyduje начать обучение		wolny węgiel C1 !!!
Sacharoza начать обучение		C12H22O11
kriolit начать обучение		AlF3 x 3NaF (wykorzyst. do otrzymywania Glinu--elektroliza Al2O3 w stopionym kriolicie)
moc kwasow tlenowych начать обучение		w grupach i okresach rośnie ze wzrostem elektroujemnosci at. Centralnego w reszcie kwasowej i liczby atomow tlenu w czasteczce
moc kwasow beztlenowych начать обучение		ze wzrostem elektroujemnosci niemetalu rośnie w okresie, maleje w grupie
teoria Lewisa начать обучение		kwas PRZYJMUJE PARĘ ELEKTRONOWĄ od zasady
w procesie bromowania alkanow najwiecej powstaje tego produktu, w ktorym начать обучение		podstawiony został at. H przy atomie C o najwyższej rzedowości
chloroform начать обучение		Trichlorometan (CHCl3)
alkiny начать обучение		mają charakter kwasowy, gdyż reagują z metalami dając wodór!
nitrobenzen начать обучение		zapach gorzkich migdałów!!!
antracen начать обучение		3 pierscienie (C14H10)
Temp. topnienia tłuszczy начать обучение		wzrasta wraz z długością łancucha
kwaśne deszcze начать обучение		tlenki kwasowe +woda -->kwasy-->rozpusczanie wpieni-->wzrost zasolenia wód gruntowych, niszczenie lasow itd.+powstaja toksyczne sole metali
karbid начать обучение		=węglik wapnia CaC2 ; z wodą daje etyn
dlaczego kation ma mniejszy promień niż atom tego samego pierwiastka начать обучение		bo powstaje przez oderwianie elektronow, a ładunek zostaje taki sam, wiec ten sam ładunek silniej przyciaga mniejsza ilosc elektronow
dlaczego grafit przewodzi prąd elektryczny a diament nie?q начать обучение		węgiel w graficie-sp2, w diamencie-sp3; w graficie miedzy warstwami wystep. wolne, zdelokalizowane elektrony, dzieki ktorym moze przewodzic prad. w diamencie brak.
spalanie wodoru начать обучение		gaz spalający się jasnym, niebieskim płomieniem z charakterystycznym odgłosem "szczeknięcia" [H2 jest b. słabo rozp. w wodzie-zbieramy go odwrocona probówką]
klucz elektrolityczny начать обучение		umozliwia przepływ jonów pomiedzy ogniwami
tlen начать обучение		słabo rozp. w wodzie(zbieramy probowka do gory), o gestosci wiekszej od powietrza, nie spala sie a podtrzymuje palenie
wpływ podstawnika na moc kwasu начать обучение		moc rośnie wraz: z elektroujemnoscia podstawnika, iloscia podstawnika, bliskoscia podstawnika do grupy COOH
Utlenianie aldoz w kwasie azotowym (V) начать обучение		daje kwasy dikarboksylowe (alwarowe)
jak potwierdzic odwracalnosc wysalania начать обучение		dodac wody (białko wraca do pierwotnej postaci)
rozpuszczalnosc alkoholi w h2o начать обучение		maleje ze wzrostem długości łańcucha węglowego - bdb rozpuszczają się metanol, etanol i propanol; począwszy od butanolu rozpuszczalnośc gwałt. maleje. Alko o ilości atomów węgla ponad 8 praktycznie w wodzie nie rozpuszczają sie. wykazują odczyn obojętny.

CHEMIA

Вы должны войти в свой аккаунт чтобы написать комментарий.

Ещё