→ Systematyka Związków Nieorganicznych → Начать обучение / Скачать MP3 карточки

Вопрос		Ответ
jaką budowę mają tlenki metali начать обучение		jonową
jaką budowę mają tlenki niemetali начать обучение		kowalencyjną
tlenki kwasowe z czym reagują начать обучение		z zasadą z kwasem NIE, kwasotwórcze z wodą reagują
tlenki zasadowe z czym reagują начать обучение		z kwasem z zasadą NIE, zasadotwórcze reagują z wodą
tlenki amfoteryczne z czym reagują начать обучение		z kwasem i z zasadą
tlenki obojętne z czym reagują начать обучение		ani z kwasem, ani z zasadą czy wodą
czy tlenki amfoteryczne reagują z wodą? начать обучение		nie
różnica elektroujemności a charakter wiązanie w tlenku начать обучение		im większa różnica elektroujemności tym silniejszy charakter zasadowy tlenku im mniejsza różnica elektroujemności tym silniejszy charatker kwasowy tlenku
jak w układzie okresowym rośnie charakter zasadowy tlenku w начать обучение		w dół
jak w układzie okresowym rośnie charakter kwasowy tlenków начать обучение		w prawo
tlenki amfoteryczne mają właściwości kwasowe czy zasadowe начать обучение		mają obie te właściwości: kwasowe i zasadowe
jak udowodnić Amfoteryczność danego związku начать обучение		Roz tworzyć go w dwóch środowiskach: kwasowym i zasadowym. Jeżeli związek rozpuści się w obu środowiskach (a dodatkowo jest nierozpuszczalne w wodzie) to można przypisać mu właśnie charakter amfoteryczne
czy Tlenki obojętne mogą się rozpuszczać w wodzie начать обучение		tak – bez zmiany jej odczynu ALE! nie reagują z wodą
temperatura topnienia tlenków начать обучение		bardzo wysoko (od kilkuset do kilku tysięcy *C)
gęstość wody, a tlenków начать обучение		tlenki mają wiekszą gęstość (opadają na dno)
tlenek azoty NO2, a wpływ temperatury начать обучение		im niższa temperatura, tym w układzie znajduje się mniej NO2 na rzecz tworzących się cząsteczek N2O4 – blacknięcie koloru mieszaniny tlenków N2O4 -> <- 2NO2
o co tu chodzi начать обучение		im niższa temperatura, tym w układzie znajduje się mniej NO2 na rzecz tworzących się cząsteczek N2O4 – blacknięcie koloru mieszaniny
nazwa zwyczajowa CO начать обучение		czad
czad co to начать обучение		CO
nazwa zwyczajowa CaO начать обучение		wapno palone
wapno palone co to начать обучение		CaO
nazwa zwyczajowa SiO2 начать обучение		krzemionka
krzemionka co to начать обучение		SiO2
tlenek, nadtlenek i ponadtlenek potasu начать обучение		K2O, K2O2, KO2
metale bloku s - jakie to wodorki, jakie mają właściwości начать обучение		wodorki jonowe (wyjątki: BERYL (kowalencyjny), MAGNEZ (mieszany)) ciała stałe, silny reduktory, reagują z wodą
pierwiastki grup 14 – 17, jakie to Wodorki начать обучение		wodorki kowalencyjne
niektóre metale bloku d – jakie to Wodorki начать обучение		wodorki metaliczne
temperatura topninia wodorków начать обучение		kilkaset *C
nazewnictwo wodorków начать обучение		pierwiastki grup 1–15: wodorek potasu pierwiastki grup 16 – 17: siarkowodór
wzór wodorków начать обучение		grupy 1–15: wodór za pierwiastkiem NH3 grupy 16 – 17: wodór przed pierwiastkiem H2O
wodorki kwasowe – z czym reagują начать обучение		zasadami reagują; z kwasami nie reagują wodzie tworzą roztwory kwasów
wodorki zasadowe – z czym reagują начать обучение		nie reagują zasadami, reagują z kwasami wodzie tworzą roztwory zasad
czy amoniak reaguje z wodą начать обучение		NIE, on się jedynie w niej rozpuszcza
Z czym reagują Wodorki obojętne i czy są rozpuszczalne начать обучение		nie reagują z: kwasami i zasadami, wodą słabo rozpuszczalne
kiedy wodorotlenki są zasadowe (jakie pierwiastki?) начать обучение		Metal należy do 1 lub 2 grupy układu okresowego (oprócz BERYLU) lub należy do bloku d i występuje na najniższym stopniu utlenienia
rozpuszczalność w wodzie, a moc wodorotlenków начать обучение		rozpuszczalne w wodzie to mocne zasady trudno rozpuszczalne to słabsze zasady lub amfoteryczne
temperatura topnienia wodorotlenków начать обучение		bardzo wysoka (kilkaset *C)
które Wodorotlenki są higroskopijne начать обучение		widorotlenki litowców + są silnie żrące
co to Higroskopijność начать обучение		zdolność do samo Żywnego pochłaniania pary wodnej z atmosfery wodorotlenki litowców (glównie NaOH i KOH)
czy Niemetale bloku p tworzą Wodorotlenki начать обучение		nie
czy metale bloku P mogą tworzyć Wodorotlenki начать обучение		tak
charakterystyka wody amoniakalnej + wzór i moc начать обучение		bezbarwny, wodny roztwór amoniaku o bardzo intensywnym, charakterystycznym zapachu (ostry, drażniące) słaba zasada, NH3(AQ), NH3 • H2O, NH4+OH-
moc wodorotlenku elektroujemność pewnego metalu начать обучение		im mniejsza jest elektroujemność danego metalu, tym mocniejsze wodorotlenek on tworzy
jaki Odczyn mają wodne roztwory wszystkich wodorotlenku начать обучение		>7
wodorotlenki amfoteryczne reagują z wodą i są rozpuszczalne начать обучение		nie i nie
wodorotlenek amfoteryczne + mocny начать обучение		Zn(OH)₂ + 2NaOH -> Na2[Zn(OH)4]
jakie ph mają roztwory wodne kwasów начать обучение		<7
mocne kwasy tlenowe начать обучение		HClO4 > H2SO4 > H3PO4
mocne kwasy beztlenowe начать обучение		HI, HBr, HCl, HF,
mic kwasów chlorowych начать обучение		HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
co to znaczy że kwas jest utleniające lub nieutleniające начать обучение		utleniające – Anią kwasu posiada zdolność do zwiększania stopnie utlenienia atomów związków chemicznych, z którymi reaguje kwas (jednocześnie aniony reszty kwasowej posiada atom zdolny do zredukowania się) nieutleniające – Anion kwasu nie jest zdolne do zwiększenia stopnia utlenienia innych atomów
kwasy utleniające начать обучение		HNO3 stężony i rozcieńczony, H2SO4 (stęż), HClO4
nazewnictwo kwasów beztlenowe ch начать обучение		kwas siarkowodorowy
nazewnictwo kwasów tlenowych начать обучение		kwas Siarkowy (VI)
moc kwasów tle nowych w okresie i ilości atomów tlenu начать обучение		W dół grupy moc kwasów tlenowych maleje moc kwasów tle nowych wzrasta wraz ze wzrostem ilości atomów tlenu w cząsteczce
kwasy utleniające + niektóre metale szlachetne начать обучение		wydzielają różne Tlenki
metale szlachetne – potencjał standardowy начать обучение		wyższy od wodoru
kwas utleniające + metale aktywne начать обучение		wydzielają wodór lub różne Tlenki
metale aktywne – potencjał standardowy начать обучение		niższy od wodoru
pasywacja – reakcja czego z czym ją powoduje начать обучение		niektóre metale aktywne (Al, Fe, Cr) + kwasy utleniające (HNO3 stęż. i rozc, H2SO4 stez
na czym polega Pasywacja начать обучение		na powierzchni metalu po zanurzeniu w kwasie wytwarza się cienka warstwa tlenku, które zabezpiecza metal przed dalszą reakcja z kwasem
H2S charakterystyczne cechy начать обучение		gaz o zapachu zgniłych jaj
CaCo3 nazwa zwyczajowa начать обучение		skały wapienne (kreda, wapień, marmur)
CaSO4 - nazwa zwyczajowa начать обучение		skały gipsowe
NaCL nazwa zwyczajowa начать обучение		sól kuchenna
NaHCO3 nazwa zwyczajowa начать обучение		sida oczyszczona
nazwy soli kwasów beztlenowych начать обучение		siarczek sodu
nazwy soli kwasów tlenowych начать обучение		siarczan (VI) wapnia
Ca(OH)Cl nazwa начать обучение		chlorek wodorotlenek wapnia
KHSO3 nazwa начать обучение		wodorosiarczan (IV) sodu
otrzymywania wodorosoli начать обучение		H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O
otrzymywanje hydroksosoli начать обучение		Al(OH)3 + 2HCl -> Al(OH)Cl2 + 2H2O
CaO + SO2 начать обучение		-> CaSO3 otrzymywanje soli z tlenku metalu i niemetalu
SO3 + 2NaOH начать обучение		-> Na2SO4 + H2O tlenek nie metalu + zasada – otrzymywanie soli
K2O + HCl начать обучение		-> 2KCl + H2O tlenek metalu + kwas – otrzymywanie soli
Cu + Cl2 начать обучение		-> CuCl2 Metal + niemetal
co to jony amfiprotyczne начать обучение		mogę pełnić zarówno role kwasy i zasady Bronsteda, np HSO3-
jak sie nazywa jony, które mogą pełnić zarówno role zasady i kwady Bronsteda начать обучение		mają one właściwosci amfiprotyczne
reakcje soli z zasadami zachodzą tylko gdy начать обучение		wyniku reakcji powstaje nierozpuszczalne osad wyniku reakcji powstaje substancja Gazowa (która ulatnia się z roztworu)
reakcja soli z kwasem zachodzi gdy начать обучение		mocniejszy kwas wypiera słabszy kwas z jego soli powstaje produkt nierozpuszczalny (osad) lub gazowe
koedy wiemy, że dana zasada (wodorotlenek) jest mocna? начать обучение		gdy rozluszcza sie w wodzie
resublimacja начать обучение		przejście ze stanu gazowego bezpośrednio w stan stały – pominięcie stanu ciekłego
budowa tlenków metali i niemetali начать обучение		metale: jonowa niemetale: kowencyjna
anion kwasu fosforOWEGO (5) начать обучение		anion fosforANOWY (5)
gęstość oktanu, a wody? начать обучение		oktan ma mniejszą gęstość niż woda oktan nad wodą
alkohole, czy reagują z zasadami? начать обучение		NIE! sa obojętne
czy fenole reagują z zasadami? начать обучение		TAK! bo mają lekko kwasowy odczyn
czy skrobia jest cukrem redukującym? начать обучение		NIE
czy atom węgla tworzących wiązanie wielokrotne może być asymetryczna начать обучение		nie
co to znaczy że związek jest achiralny начать обучение		nie ma izomerów optycznych – brak asymetrycznego atomu węgla
zjawisko mutarotacji glukozy начать обучение		przechodzi w fruktozę i na Odwrót
enancjomery начать обучение		izomery Optyczne – są wzajemnymi odbiciami lustrzanymi. Po nałożeniu na siebie wzorów cząsteczek enancjomerów podstawniki nie pokrywają się
kwasowa i zasadowa hyrdoliza sacharozy начать обучение		kwasowa: sacharoza + H2O -> fruktoza + glukoza zasadowa: nie zachodzi - sacharoza jest stabilna w zasadach

systematyka związków nieorganicznych

Вы должны войти в свой аккаунт чтобы написать комментарий.

Ещё