→ Elektrochemia Pollub → Начать обучение / Скачать MP3 карточки

Вопрос		Ответ
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 235. начать обучение		NIE
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 238. начать обучение		TAK
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 235 do 238. начать обучение		TAK
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 238 do 235. начать обучение		NIE
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 2. начать обучение		NIE
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 4. начать обучение		TAK
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 2. начать обучение		TAK
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 4. начать обучение		NIE
W wyniku przemiany beta- liczba masowa nie zmienia się. начать обучение		TAK
W wyniku przemiany beta- liczba masowa zwiększa się o 1. начать обучение		NIE
W wyniku przemiany beta- zwiększa się o 1 начать обучение		TAK
W wyniku przemiany beta- liczba atomowa nie zmienia się начать обучение		NIE
Stała rozpadu na ogół rośnie ze wzrostem temperatury. начать обучение		NIE
Stała rozpadu nie zależy od temperatury. начать обучение		TAK
Aktywność promieniotwórcza jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu. начать обучение		NIE
Aktywność promieniotwórcza jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu. начать обучение		TAK
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu. начать обучение		TAK
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu. начать обучение		NIE
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest wyższa niż czystego uranu. начать обучение		TAK
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest niższa niż czystego uranu. начать обучение		NIE
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest ołów. начать обучение		TAK
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest rtęć i bizmut. начать обучение		NIE
Większość pierwiastków ma po kilka izotopów trwałych. начать обучение		TAK
Większość pierwiastków ma po jednym izotopie trwałym. начать обучение		NIE
Tylko nuklidy o liczbie atomowej >40 mogą być promieniotwórcze. начать обучение		NIE
Większość naturalnych nuklidów promieniotwórczych to produkty rozpadu U i Th. начать обучение		TAK
Wszystkie nuklidy o liczbie atomowej >83 są promieniotwórcze. начать обучение		TAK
Nuklidy mające 2, 8, 20, 50 lub 82 protonów są wyjątkowo trwałe. начать обучение		TAK
Nuklidy mające 4,9,16,25 lub 36 neutronów są wyjątkowo trwałe. начать обучение		NIE
Izotopy różnią się liczbą atomową. начать обучение		NIE
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 1, 2, 3....... начать обучение		TAK
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 0, 1, 2, 3........ начать обучение		NIE
Poboczna liczba kwantowa może być równa głównej liczbie kwantowej. начать обучение		NIE
Poboczna liczba kwantowa nie może być równa głównej liczbie kwantowej. начать обучение		TAK
Poboczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne. начать обучение		NIE
Poboczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych. начать обучение		TAK
Magnetyczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych. начать обучение		NIE
Magnetyczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne. начать обучение		TAK
Zakaz Pauliego dotyczy tylko atomu wodoru. начать обучение		NIE
Zakaz Pauliego dotyczy układów wieloelektronowych. начать обучение		TAK
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 18, 32 elektronów. начать обучение		TAK
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 16, 32 elektronów. начать обучение		NIE
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ...3d 4s... начать обучение		NIE
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ...4s 3d... начать обучение		TAK
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 2 grupy. начать обучение		TAK
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 18 grupy. начать обучение		NIE
Pierwiastki bloku p należą do grup 3-8. начать обучение		NIE
Pierwiastki bloku p należą do grup 13-18 начать обучение		TAK
Pierwiastki bloku d należą do grup 3-12. = начать обучение		TAK
Pierwiastki bloku d są umieszczone poza układem okresowym (lantanowce i aktynowce). начать обучение		NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe metale. начать обучение		TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe niemetale. начать обучение		NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe niemetale. начать обучение		TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe metale. начать обучение		NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są aktywne chemicznie. начать обучение		TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są bierne chemicznie. начать обучение		NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 1 niesparowany elektron. начать обучение		TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 5 niesparowanych elektronów. начать обучение		NIE
Pierwiastki należące do jednej grupy mają zbliżone właściwości chemiczne. начать обучение		TAK
Pierwiastki należące do jednego okresu mają zbliżone właściwości chemiczne. начать обучение		NIE
Wiązanie jonowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów. начать обучение		NIE
Wiązanie atomowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów. начать обучение		TAK
Wiązanie atomowe może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka. начать обучение		TAK
Wiązanie koordynacyjne może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka. начать обучение		NIE
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami nieznacznie różniącymi się elektroujemnością. начать обучение		TAK
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami znacznie różniącymi się elektroujemnością. начать обучение		NIE
Wiązanie koordynacyjne jest szczególnym przypadkiem wiązania jonowego. начать обучение		NIE
Wiązanie wodorowe jest szczególnym przypadkiem wiązania koordynacyjnego. начать обучение		TAK
Wiązanie podwójne jest krótsze od pojedynczego. начать обучение		TAK
Wiązanie podwójne jest dłuższe od pojedynczego. начать обучение		NIE
Wiązanie potrójne jest silniejsze od podwójnego. начать обучение		TAK
Wiązanie podwójne jest silniejsze od potrójnego. начать обучение		NIE
Kryształy jonowe przewodzą prąd w stanie stałym. начать обучение		NIE
Kryształy jonowe są w temp. pokojowej izolatorami prądu. начать обучение		TAK
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp³. начать обучение		TAK
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp². начать обучение		NIE
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp². начать обучение		TAK
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp³. начать обучение		NIE
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp³. начать обучение		NIE
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp. начать обучение		TAK
W cząsteczce wody kąt H-O-H = 90º. начать обучение		NIE
W cząsteczce wody kąt H-O-H >100º начать обучение		TAK
Cząsteczka metanu jest płaska (atomy H tworzą kwadrat). начать обучение		NIE
Cząsteczka metanu ma kształt czworościanu foremnego. начать обучение		TAK
Łańcuchy węglowodorów nasyconych mają kształt linii łamanej. начать обучение		TAK
Kryształy gazów szlachetnych tworzą się dzięki wiązaniu atomowemu. начать обучение		NIE
W krysztale diamentu i grafitu występuje wiązanie atomowe. начать обучение		TAK
Wiązanie metaliczne występuje tylko w czystych pierwiastkach. начать обучение		NIE
Siły Van der Waalsa są słabsze niż wiązanie jonowe. начать обучение		TAK
Kryształy jonowe mają wysokie temp. wrzenia. начать обучение		TAK
W NH4Cl występuje wiązanie koordynacyjne начать обучение		TAK
W NH3 występuje wiązanie jonowe. начать обучение		NIE
W AlCl3 występuje wiązanie jonowe. начать обучение		NIE
W AlCl3 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. начать обучение		TAK
W SnCl4 występuje wiązanie koordynacyjne начать обучение		NIE
W SnCl4 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. начать обучение		TAK
W MgCl2 występuje wiązanie jonowe. начать обучение		TAK
W MgCl2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. начать обучение		NIE
W CH4 występuje wiązanie atomowe. начать обучение		TAK
W CH4 występuje wiązanie jonowe. начать обучение		NIE
W SO2 występuje wiązanie jonowe. начать обучение		NIE
W SO2 występuje wiązanie atomowe. начать обучение		TAK
W Al2O3 występuje wiązanie atomowe. начать обучение		NIE
W Al2O3 występuje wiązanie jonowe. начать обучение		TAK
C+O2= CO2 to reakcja egzotermiczna. начать обучение		TAK
C+O2= CO2 to reakcja endotermiczna начать обучение		NIE
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja endotermiczna начать обучение		NIE
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja egzotermiczna. начать обучение		TAK
n >C=C< = (-C -C-) n to reakcja polikondensacji. начать обучение		NIE
n >C=C< = (-C-C-) n to reakcja polimeryzacji начать обучение		TAK
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja syntezy. начать обучение		NIE
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja utleniania i redukcji. начать обучение		TAK
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja utleniania i redukcji. начать обучение		NIE
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja podwójnej wymiany. начать обучение		TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja endotermiczna. начать обучение		TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja utleniania i redukcji. начать обучение		TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja egzotermiczna. начать обучение		NIE
H2O= H++OH to reakcja egzotermiczna начать обучение		NIE
H2O= H++OH to reakcja zobojętniania. начать обучение		NIE
NH3+HCl= NH4Cl to reakcja zobojętniania. начать обучение		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od T. начать обучение		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od T. начать обучение		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od p. начать обучение		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od p. начать обучение		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń substratów. начать обучение		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń substratów. начать обучение		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń produktów. начать обучение		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń produktów. начать обучение		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia katalizatora. начать обучение		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia katalizatora. начать обучение		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej = 1 (z definicji). начать обучение		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej > 0. начать обучение		TAK
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym = 1 (z definicji). начать обучение		NIE
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym jest równa stężeniu molowemu. начать обучение		TAK
Aktywność substancji w roztworze nasyconym = 1 (z definicji). начать обучение		NIE
Aktywność rozpuszczalnika = 1 (z definicji). начать обучение		TAK
Jeżeli stała równowagi >> 1, to reakcja jest szybka. начать обучение		NIE
Jeżeli stała równowagi << 1, to reakcja nie zachodzi samorzutnie. начать обучение		TAK
Inhibitor to substancja, która zmniejsza wartość stałej równowagi. начать обучение		NIE
W wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności aktywność soli = 1 (z definicji). начать обучение		TAK
Rozpuszczalność soli w g/dm³ można obliczyć znając tylko masę cząsteczkową soli. начать обучение		NIE
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest większa niż w roztworze BaCl2. начать обучение		TAK
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest mniejsza niż w roztworze BaCl2. начать обучение		NIE
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest mniejsza niż jego stężenie molowe. начать обучение		TAK
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest równa 1. начать обучение		NIE
Iloczyn jonowy wody wynosi 14. начать обучение		NIE
Iloczyn jonowy wody w roztworze kwaśnym jest mniejszy niż 7. начать обучение		TAK
Znając tylko stałą równowagi danej reakcji można obliczyć stałą równowagi reakcji odwrotnej. начать обучение		TAK
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1+K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i). начать обучение		NIE
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1*K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i). начать обучение		TAK
Stała szybkości reakcji może być liczbą bezwymiarową. начать обучение		NIE
Stała szybkości reakcji nie może być liczbą bezwymiarową. начать обучение		TAK
Stała szybkości reakcji zawsze jest liczbą bezwymiarową. начать обучение		NIE
Stała szybkości reakcji nie musi być liczbą bezwymiarową. начать обучение		TAK
Stała szybkości reakcji jest proporcjonalna do T. начать обучение		NIE
Logarytm stałej szybkości reakcji jest proporcjonalny do T. начать обучение		NIE
Stała szybkości reakcji odwrotnej jest odwrotnością stałej szybkości danej reakcji. начать обучение		NIE
Stałej szybkości reakcji odwrotnej nie da się obliczyć znając tylko stałą szybkości danej reakcji начать обучение		TAK.
Szybkość reakcji A+B=C jest zawsze równa k[A][B] начать обучение		NIE
Szybkość reakcji A+B=C nie musi być równa k[A][B] начать обучение		TAK
Szybkość reakcji A+B=C może być równa k[A] начать обучение		TAK
Szybkość reakcji A+B=C nie może być równa k[A]. начать обучение		NIE
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa sumie szybkości reakcji pierwszej i drugiej. начать обучение		NIE
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa iloczynowi szybkości reakcji pierwszej i drugiej. начать обучение		NIE
Szybkość reakcji mierzymy w mol dm 3s 1 начать обучение		TAK
Reakcja, której szybkość nie zależy od stężenia reagentów jest zerowego rzędu. начать обучение		TAK
Jeżeli reakcja A+B→C jest pierwszego rzędu to jej szybkość = k[A][B] начать обучение		NIE
Szybkość reakcji pierwszego rzędu może być równa k ([A][B]) 1/2 начать обучение		TAK
Szybkość reakcji A+B→C nie może być równa k[A]2 начать обучение		NIE
Reakcje trzeciego rzędu są rzadkie, a reakcje czwartego rzędu lub wyższego nie występują. начать обучение		TAK
Katalizator danej reakcji jest inhibitorem reakcji odwrotnej. начать обучение		NIE
Katalizator danej reakcji jest często katalizatorem reakcji odwrotnej. начать обучение		TAK
Enzymy są przykładem katalizatorów. начать обучение		TAK
Zatrucia katalizatora występują głównie w katalizie homogenicznej. начать обучение		NIE
Katalizator nie bierze udziału w reakcji. начать обучение		NIE
Kataliza heterogeniczna jest zbyt kosztowna, aby ją stosować w praktyce. начать обучение		NIE
Kataliza heterogeniczna stosowana jest do produkcji amoniaku na skalę przemysłową. начать обучение		TAK
Złoto katalizuje wszystkie reakcje. начать обучение		NIE
Katalizator bierze udział w reakcji, ale nie wchodzi w skład produktów. начать обучение		TAK
Szybkość reakcji można zwiększyć naświetlając substraty promieniowaniem o ściśle określonej długości fali. начать обучение		TAK
Utleniacz oddaje elektrony. начать обучение		NIE
Utleniacz przyjmuje elektrony. начать обучение		TAK
Utleniacz zwiększa swój stopień utlenienia. начать обучение		NIE
Utleniacz zmniejsza swój stopień utlenienia. начать обучение		TAK
Reduktor zmniejsza swój stopień utlenienia. начать обучение		NIE
Reduktor zwiększa swój stopień utlenienia. начать обучение		TAK
Reduktor oddaje elektrony. начать обучение		TAK
Reduktor przyjmuje elektrony. начать обучение		NIE
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym są reduktorami. начать обучение		NIE
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia zero. начать обучение		TAK
Tlen jest zawsze utleniaczem. начать обучение		NIE
Woda utleniona może być utleniaczem lub reduktorem. начать обучение		TAK
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to musi równocześnie zachodzić redukcja. начать обучение		TAK
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to nie może równocześnie zachodzić redukcja. начать обучение		NIE
Typowe metale są reduktorami. начать обучение		TAK
Typowe metale są utleniaczami. начать обучение		NIE
Fluor w związkach ma zawsze stopień utlenienia –1. начать обучение		TAK
Tlen w związkach ma zawsze stopień utlenienia –2. начать обучение		NIE
Wodór w związkach ma zawsze stopień utlenienia +1. начать обучение		NIE
Wodór w związkach z niemetalami ma stopień utlenienia +1. начать обучение		TAK
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali. начать обучение		NIE
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali szlachetnych. начать обучение		TAK
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają wodór jako jedyny produkt gazowy. начать обучение		NIE
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają inne produkty gazowe niż wodór. начать обучение		TAK
Metale szlachetne są silnymi utleniaczami. начать обучение		NIE
Kationy metali szlachetnych są silnymi utleniaczami. начать обучение		TAK
Chrom (VI) i mangan (VII) w środowisku kwaśnym są utleniaczami. начать обучение		TAK
Jon chromianowy (III) w środowisku zasadowym jest silnym utleniaczem. начать обучение		NIE
W reakcji NH4+ + NO2 = H2O + N2 azot jest równocześnie utleniaczem i reduktorem. начать обучение		TAK
W reakcji H2O2= H2O + ½ O2 wodór zmienia swój stopień utlenienia. начать обучение		NIE
Elektroliza zachodzi pod wpływem prądu. начать обучение		TAK
Elektroliza zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika. начать обучение		NIE
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika. начать обучение		TAK
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi pod wpływem prądu. начать обучение		NIE
Na anodzie zachodzi utlenianie. начать обучение		TAK
Na anodzie zachodzi redukcja. начать обучение		NIE
Na katodzie zachodzi redukcja. начать обучение		TAK
Na katodzie zachodzi utlenianie. начать обучение		NIE
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o wyższym stężeniu. начать обучение		TAK
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o niższym stężeniu. начать обучение		NIE
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o wyższym potencjale normalnym. начать обучение		NIE
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o niższym potencjale normalnym. начать обучение		TAK
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym wyższy im wyższe stężenie KCl. начать обучение		NIE
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym niższy im wyższe stężenie KCl. начать обучение		TAK
Ogniwa stężeniowe mają szerokie zastosowanie praktyczne. начать обучение		NIE
Okno elektrochemiczne wody ma szerokość 1,23 V. начать обучение		TAK
W akumulatorze ołowiowym wykorzystuje się duże nadnapięcie wydzielania wodoru na ołowiu. начать обучение		TAK
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu rośnie w miarę rozładowania. начать обучение		NIE
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu maleje w miarę rozładowania. начать обучение		TAK
Akumulator ołowiowy ma stałą SEM niezależnie od stopnia naładowania. начать обучение		NIE
W akumulatorze ołowiowym SEM spada w miarę rozładowania. начать обучение		TAK
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy ładowaniu начать обучение		NIE.
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy rozładowaniu. начать обучение		TAK
E=E0+ 59mV * log[Cu2+] – tylko w temperaturze 25°C. начать обучение		NIE
E=E0+ 59mV * log[Cu2+] – w dowolnej temperaturze. начать обучение		NIE
E=E0 + 59mV * log[Ag+] – tylko w temperaturze 25°C. начать обучение		TAK
E=E0 + 59mV * ln[Ag+] – tylko w temperaturze 25°C. начать обучение		NIE
Wysoki potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia z silnym utleniaczem i słabym reduktorem. начать обучение		TAK
Niski potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia ze słabym utleniaczem i silnym reduktorem. начать обучение		TAK
Potencjał normalny jest równy energii Gibbsa reakcji redukcji. начать обучение		NIE
Prężność pary nad małą kroplą jest większa niż nad płaską powierzchnią. начать обучение		TAK
Prężność pary nad małą kroplą jest mniejsza niż nad płaską powierzchnią. начать обучение		NIE
Rozpuszczalność małych kryształów jest większa niż dużych. начать обучение		TAK
Rozpuszczalność małych kryształów jest mniejsza niż dużych. начать обучение		NIE
Poziom cieczy w kapilarze jest wyższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono. начать обучение		NIE
Poziom cieczy w kapilarze jest niższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono. начать обучение		NIE
Substancje zwiększające napięcie powierzchniowe wykazują ujemną adsorpcję. начать обучение		TAK
Substancje zmniejszające napięcie powierzchniowe wykazują dodatnią adsorpcję. начать обучение		TAK
Mydła tworzą z jonami Ca2+ trudno rozpuszczalny osad. начать обучение		TAK
Dla kropli o promieniu >10 10 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna. начать обучение		NIE
Dla kropli o promieniu >10 7 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna. = начать обучение		TAK
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę powierzchni. начать обучение		NIE
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę długości. начать обучение		TAK
Napięcie powierzchniowe to energia przypadająca na jednostkę długości. начать обучение		NIE
Koloidalny AgI ulega samorzutnie agregacji. начать обучение		TAK
Koloidalny AgI nie ulega samorzutnie agregacji. начать обучение		NIE
Koagulacja koloidów liofobowych jest szybka, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki. начать обучение		NIE
Koagulacja koloidów liofobowych jest powolna, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki. начать обучение		TAK
Roztwory koloidalne są nieprzezroczyste. начать обучение		NIE
Roztwory koloidalne mogą być przezroczyste. начать обучение		TAK
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić roztwór rzeczywisty od koloidu. начать обучение		TAK
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić koloidy liofilowe od liofobowych. начать обучение		NIE
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są na zewnątrz. начать обучение		NIE
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są do wewnątrz. начать обучение		TAK
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada zerowemu ładunkowi powierzchni. начать обучение		TAK
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksymalnemu ładunkowi powierzchni. начать обучение		NIE
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksimum napięcia powierzchniowego. начать обучение		TAK
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci nie zależy od rodzaju elektrolitu. начать обучение		NIE
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci zależy od rodzaju elektrolitu. начать обучение		TAK
Środki powierzchniowo czynne to estry gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych. начать обучение		NIE
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest dokładny, ale niezbyt praktyczny. начать обучение		TAK
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest praktyczny, ale niezbyt dokładny. начать обучение		NIE
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest praktyczny, ale niezbyt dokładny. начать обучение		TAK
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest dokładny, ale niezbyt praktyczny. начать обучение		NIE
Potencjał elektrody szklanej jest liniową funkcją pH. начать обучение		TAK
Logarytm potencjału elektrody szklanej jest liniową funkcją pH. начать обучение		NIE
pH roztworu NaOH o stężeniu 10 5 mol/dm³ ≈9 начать обучение		TAK
pH roztworu NaOH o stężeniu 10 5 mol/dm³ ≈5. начать обучение		NIE
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 8 mol/dm³<7. начать обучение		TAK
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 8 mol/dm³>7. начать обучение		NIE
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10 8 mol/dm³>7. начать обучение		TAK
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10 8 mol/dm³<7. начать обучение		NIE
pH roztworu kwasu rośnie w miarę rozcieńczania. начать обучение		TAK
pH roztworu zasady rośnie w miarę rozcieńczania. начать обучение		NIE
pH roztworu kwasu maleje w miarę rozcieńczania. начать обучение		NIE
pH roztworu zasady maleje w miarę rozcieńczania. начать обучение		TAK
pH roztworu NaCl rośnie w miarę rozcieńczania. начать обучение		NIE
pH roztworu NaCl nie zmienia się przy rozcieńczaniu. начать обучение		TAK
pH roztworu NaCN nie zmienia się przy rozcieńczaniu. начать обучение		NIE
pH roztworu NaCN maleje przy rozcieńczaniu. начать обучение		TAK
pH roztworu NH4Cl maleje przy rozcieńczaniu. начать обучение		NIE
pH roztworu NH4Cl rośnie przy rozcieńczaniu. начать обучение		TAK
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli. начать обучение		TAK
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli. начать обучение		NIE
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie. начать обучение		TAK
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie. начать обучение		NIE
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu wynosi ok. 5. начать обучение		NIE
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu <3. начать обучение		TAK
Stężenie jonów OH w 1 molowym HCl wynosi ok. 10 7 mol/dm³. начать обучение		NIE
Stężenie jonów OH w 1 molowym HCl wynosi ok. 10 14 mol/dm³. начать обучение		TAK
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stałą dysocjacji słabego kwasu. начать обучение		TAK
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stopień dysocjacji słabego kwasu. начать обучение		NIE
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stopień dysocjacji słabego kwasu. начать обучение		TAK
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stałą dysocjacji słabego kwasu. начать обучение		NIE
Dodatek octanu sodowego zmniejsza stopień dysocjacji kwasu octowego. начать обучение		TAK
Dodatek octanu sodowego zwiększa stopień dysocjacji kwasu octowego. начать обучение		NIE
Dodatek chlorku amonu zwiększa stopień dysocjacji amoniaku. начать обучение		NIE
Dodatek chlorku amonu zmniejsza stopień dysocjacji amoniaku. начать обучение		TAK
Wyrażenie =(K/c)1/2 jest prawdziwe, gdy c>>K. начать обучение		TAK
Wyrażenie =(K/c)1/2 jest prawdziwe dla roztworów rozcieńczonych. начать обучение		NIE
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ amoniak ulega hydrolizie. начать обучение		NIE
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ Ag tworzy trwały kompleks z NH3. начать обучение		TAK
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest dwa razy wyższe niż stężenie jonów K+. начать обучение		NIE
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+. начать обучение		TAK
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest 3 razy niższe niż stężenie jonów K+. начать обучение		NIE
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+. начать обучение		TAK
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] otrzymujemy osad Fe (OH)3. начать обучение		NIE
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] nie otrzymamy żadnego osadu. начать обучение		TAK
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ powstaje trwały kompleks. начать обучение		TAK
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ cyjanki są silnymi utleniaczami. начать обучение		NIE
W związkach kompleksowych często występuje izomeria. начать обучение		TAK
Liczba koordynacyjna jonu centralnego jest zawsze równa jego wartościowości. начать обучение		NIE
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego jonu centralnego. начать обучение		TAK
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego ligandu. начать обучение		NIE
Kompleksy chelatowe są nierozpuszczalne w wodzie. начать обучение		NIE
W kompleksach chelatowych jon centralny i ligandy występują zawsze w stosunku molowym 1:1. начать обучение		NIE
EDTA jest przykładem związku organicznego tworzącego kompleksy chelatowe z wieloma metalami. начать обучение		TAK
Metale grup 3 12 wykazują większą skłonność do tworzenia związków kompleksowych niż metale grup 1 i 2. начать обучение		TAK
Ligandy mogą być anionami lub obojętnymi cząsteczkami posiadającymi niewiążące pary elektronowe. начать обучение		TAK
Związki kompleksowe występują tylko w roztworach начать обучение		NIE
Ni na Fe to przykład powłoki katodowej. начать обучение		TAK
Ni na Fe to przykład powłoki anodowej. начать обучение		NIE
Zn na Fe to przykład powłoki anodowej. начать обучение		TAK
Zn na Fe to przykład powłoki katodowej. начать обучение		NIE
Powłoki katodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne. начать обучение		TAK
Powłoki anodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne. начать обучение		NIE
Ochrona katodowa może być stosowana dla wszystkich metali. начать обучение		TAK
Ochrona anodowa może być stosowana dla wszystkich metali. начать обучение		NIE
Ochrona anodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji. начать обучение		TAK
Ochrona katodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji. начать обучение		NIE
Cu i Fe to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji. начать обучение		NIE
Al i Ti to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji. начать обучение		TAK
Al i Zn to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH. начать обучение		NIE
Sn i Ti to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH. начать обучение		TAK
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową to przykład ochorny katodowej начать обучение		TAK
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową to przykład ochrony anodowej начать обучение		NIE
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali bez wyjątków. начать обучение		NIE
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali z wieloma wyjątkami. начать обучение		TAK
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach sprzyja korozji. начать обучение		TAK
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach nie sprzyja korozji. начать обучение		NIE
Im bardziej szlachetny metal powłoki tym skuteczniej chroni przed korozją. начать обучение		NIE
Metale, których potencjały normalne są dostatecznie niskie mogą reagować z wodą z wydzieleniem wodoru. начать обучение		TAK
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o dobrym dostępie tlenu. начать обучение		NIE
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o złym dostępie tlenu. начать обучение		TAK
W obszarach anodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e начать обучение		TAK
W obszarach katodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e начать обучение		NIE
W obszarach katodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH начать обучение		TAK
W obszarach anodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH начать обучение		NIE
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym przewodnikiem prądu. начать обучение		NIE
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym izolatorem prądu. начать обучение		TAK

elektrochemia pollub

Вы должны войти в свой аккаунт чтобы написать комментарий.

Ещё