→ Chemia_budowa_atomu → Начать обучение / Скачать MP3 карточки

Вопрос		Ответ
Atom начать обучение		najmniejsza część pierwiastka chemicznego. Jest zbudowany z dodatnio naładowanego jądra atomowego oraz ujemnie naładowanych elektronów
Jądro atomowe начать обучение		składa się z protonów i neutronów
Proton начать обучение		dodatnio naładowana cząstka
Neutron начать обучение		obojętnie elektrycznie naładowana cząstka
Elektron начать обучение		ujemnie naładowana cząstka
Liczba atomowa (Z) начать обучение		liczba protonów w jądrze (charakterystyczna dla danego pierwiastka chemicznego)
Liczba masowa (A) начать обучение		sumaryczna liczba protonów i neutronów tworzących jądro atomowe
Nuklid начать обучение		jądro atomowe o określonym składzie, opisanym liczbą atomową i liczbą masową
Izotop начать обучение		nuklid o tej samej liczbie atomowej Z, ale różnych liczbach masowych A (zawiera różną liczbę neutronów)
Jednostka masy atomowej начать обучение		U - unit
Masa atomowa pierwiastka начать обучение		średnia ważona mas atomowych jego naturalnych izotopów
Jak obliczyć masę atomową pierwiastka chemicznego начать обучение		M= %m1A1+%m2A2+...+%mn*An gdzie Mn to zawartość procentowa poszczegolnych izotopów a An to liczby masowe izotopów
Masa cząsteczkowa начать обучение		suma mas atomowych pierwiastków chemicznych tworzących dany związek np... SO2 = 32u+ 2*16u = 64 u
Mol начать обучение		jednostka liczności materii, zbiór zawierający 6,02*10^23 drobin jednego rodzaju
Promieniotwórczość naturalna начать обучение		samorzutny rozpad nietrwałych jąder pierwiastków chemicznych
Od czego zależy trwałość jądra atomowego начать обучение		od: sił jądrowych, oddziaływań elektrostatycznych
Promieniowanie alfa начать обучение		rozpad jądra z wydzieleniem helu (4/2 He) 213/84 Po -> 209/82 Pb + 4/2 He
Promieniowanie beta начать обучение		przemiana, rozpad, podczas którego w jądrze neutron przekształca się w proton, a z jądra jest wyrzucony elektron 14/6 C -> 14/7 N + 0/-1 e
Promieniowanie gamma начать обучение		strumień wysokoenergetycznych fotonów. Jądro emituje to promieniowanie aby wyzbyć się nadmiaru energii.
Czas połowicznego rozpadu t 1/2 (in. Okres półtrwania) начать обучение		czas aby połowa radioaktywnego izotopu uległa przemianie promieniotwórczej
Nukleon начать обучение		protony i neutrony w jądrze atomowym
Stan podstawowy atomu начать обучение		stan trwały atomu, stan o najniższej energii
Orbital начать обучение		funkcja pozwalająca określić prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w wybranym obszarze
Jaki kształt ma orbital s? начать обучение		kulisty
Jaki kształt ma orbital p? начать обучение		ósemkowaty
Powłoka walencyjna начать обучение		ostatnia powłoka w atomie, po której krążą elektrony walencyjne
Elektrony walencyjne начать обучение		elektrony oddawane lub uwspólniane przez atomy pierwiastków podczas tworzenia wiązań chemicznych
Stan wzbudzony начать обучение		stan po dostarczeniu atomu energii, jest on nietrwały. Atom oddaje nadmiar energii i powraca do stanu podstawowego
energia jonizacji начать обучение		to najmniejsza ilość energii, jaką należy przyłożyć do atomu, aby oderwać od niego elektron
Zasada nieoznaczalności Heisenberga начать обучение		nie można jednocześnie określić dokładnego położenia i pędu cząstki elementarnej (elektronu)
Równanie falowe Schrödingera начать обучение		opisuje prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w danym miejscu w atomie w zależności od uwarunkowań np. energii elektronu
główna liczba kwantowa przybiera wartości 1,2,...,7, kwantuje energię elektronu начать обучение		n - oznacza numer powłoki, na której znajduje się elektron
Od numeru powłoki (n) zależy: начать обучение		wielkość orbitali (im wyższa tym większy orbital), energia elektronów (im wyższa tym dalej elektron znajduje się od jądra i energia elektronu jest większa0, max liczba elektronów na powłoce wynosi 2n^2
podpowłoka elektronowa начать обучение		zbiór orbitali atomowych jednego typu, należących do danej powłoki elektronowej
poboczna liczba kwantowa начать обучение		l - charakteryzuje kształt orbitali i może przyjmować wartości (n-1)
magnetyczna liczba kwantowa начать обучение		m - przybiera wartości od -l do +l przez 0 i określa, w jaki sposób chmura elektronów zachowuje się w polu magnetycznym
magnetyczna spinowa liczba kwantowa wartości te charakteryzują spin elektronu czyli "kierunek obrotu wokół własnej osi" начать обучение		ms - może przyjmować tylko dwie wartości +1/2 i -1/2
regułą Hunda начать обучение		dotyczy rozkładu elektronów na orbitalach: liczba elektronów niesparowanych na orbitalach jednego typu musi być jak największa
zakaz Pauliego начать обучение		nie może być dwóch elektronów o jednakowym zestawie liczb kwantowych
elektroujemność начать обучение		zdolność atomów pierw. chem. do przyciągania elektronów
zmiana elektroujemności pierwiastków w układzie okresowym начать обучение		zmniejsza się w grupie wraz ze zwiększaniem się numeru okresu, zwiększa się w okresie wraz ze zwiększaniem się numeru grupy
konfiguracja elektronowa начать обучение		zapis rozmieszczenia elektronów w powłokach i podpowłokach atomu lub jonu
okres układu okresowego начать обучение		poziome rzędy układu okresowego
grupa układu okresowego начать обучение		pionowe kolumny układu okresowego
blok konfiguracyjny (blok energetyczny) начать обучение		zbiór pierwiastków chemicznych o podobnej konfiguracji elektronów walencyjnych np. blok p to pierwiastki z grupy 13 do 18
Wiązanie metaliczne начать обучение		oddziaływanie chmury elektronów walencyjnych pochodzących od wszystkich atomów, z dodatnio naładowanymi rdzeniami atomowymi metali (kationami) tworzącymi sieć krystaliczną
Właściwości metali начать обучение		metaliczny połysk, kowalność dobre przewodnictwo cieple i elektryczne
Wiązanie kowalencyjne (atomowe) начать обучение		wiązanie chemiczne polegające na połączeniu dwóch atomów w wyniku utworzenia wspólnej pary elektronów. Uwspólnione elektrony pochodzą od każdego z łączących się atomów. Między atomami nie ma różnicy elektroujemności np... Cl2, O2 N2
Wiązanie jonowe начать обучение		wiązanie, które powstaje między dwoma atomami skrajnie różniącymi się elektroujemnościami (różnica powyżej 1,7). Cząsteczki oddając elektrony i je przyjmując tworzą kationy i aniony. W ten sposób powstaje sieć krystaliczna
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane начать обучение		wiązanie, w którym para uwspólnionych elektronów jest przesunięta w kierunku atomu o większej elektroujemności np... H->Cl
Moment dipolowy начать обучение		wektor skierowany od ładunku ujemnego do ładunku dodatniego dipola
Dipol начать обучение		cząsteczka polarna, w której występuje wyraźny biegun dodatni i ujemny
Wiązanie koordynacyjne начать обучение		wiązanie kowalencyjne, w którym para uwspólnionych elektronów pochodzi od jednego atomu
Związek kompleksowy начать обучение		związek zbudowany z centralnego jonu metalu, który jest akceptorem par elektronowych i otaczających go donorów par elektronowych, nazywanych ligandami
wiązanie typu σ начать обучение		wiązanie powstające między dwoma atomami poprzez czołowe nałożenie się na siebie orbitali atomowych np... s+s, px+px, s+px
wiązanie typu π начать обучение		wiązanie powstające między dwoma atomami poprzez boczne nałożenie się orbitali atomowych wiązanie pz+pz, py+py
dimer начать обучение		dwie jednakowe cząsteczki połączone ze sobą
wiązania wodorowe начать обучение		odziaływanie występujące między atomami wodoru związanymi z małymi atomami silnie elektroujemnych pierwiastko chemicznych (np. O, N, F) a atomami pierwiastków chemicznych o dużej elektroujemności, które mają wpe np. H2O, HF (z powodu wiązań wodorowych woda ma wysoką temperaturę wrzenia)
siły van der Waalsa начать обучение		najsłabsze z oddziaływań międzycząsteczkowych. Powstają na skutek chwilowych deformacji chmur elektronowych atomów lub cząsteczek położonych blisko siebie
substancje diamagnetyczne начать обучение		substancje, które przemieszczają się w polu magnetycznym w kierunku mniejszego jego natężenia
substancje paramagnetyczne начать обучение		substancje, które przemieszczają się w polu magnetycznym w kierunku większego jego natężenia
Siły Londona (in. Oddziaływania dyspersyjne) начать обучение		oddziaływania przyciągające między nietrwałymi dipolami elektrycznymi powstającymi w wyniku chwilowych deformacji chmur elektronowych atomów lub cząsteczek
Promocja elektronowa начать обучение		zaburzenie kolejności zapełniania podpowłok elektronowych niektórych pierwiastków grup pobocznych
Reguła dubletu начать обучение		dążenie niektórych atomów pierwiastków chemicznych (H, Li, Be) do uzyskania w powłoce walencyjnej 2 elektronów (konfiguracja atomowa Helu)
Reguła oktetu начать обучение		dążenie atomów większości pierwiastków chemicznych do uzyskania w powłoce walencyjnej 8 elektronów

Chemia_budowa_atomu

Вы должны войти в свой аккаунт чтобы написать комментарий.

Ещё