Вопрос  |
Ответ |
Jaka jest średnica atomu wodoru? начать обучение
|
|
|
|
|
Przekład masy 1 unita na gramy начать обучение
|
|
|
|
|
Ile wynosi liczba atomowa Z? начать обучение
|
|
Z = liczba protonów atomu
|
|
|
Ile wynosi liczba masowa A? начать обучение
|
|
A = liczba protonów + liczba neutronów
|
|
|
|
начать обучение
|
|
Izotopy to atomy tego samego pierwiastka chemicznego, które różnią się liczbą neutronów w jądrze.
|
|
|
Dlaczego liczba masowa nie jest liczbą całkowitą? начать обучение
|
|
Ponieważ jest to średnia ważona mieszaniny naturalnych izotopów pierwiastka. Ustalając liczbę masową, uwzględnia się rozpowszechnienie izotopów danego pierwiastka w przyrodzie.
|
|
|
Wymień dziedziny, w których izotopy znajdują zastosowanie. начать обучение
|
|
Archeologia, energetyka, technika, medycyna
|
|
|
Wymień koleje powłoki elektronowe. начать обучение
|
|
|
|
|
Jak jest związek pomiędzy numerem okresu danego pierwiastka, a jego konfiguracją elektronową? начать обучение
|
|
Numer okresu pierwiastka równy jest liczbie powłok elektronowych występującym w jego atomie.
|
|
|
Jaki jest związek grupą danego pierwiastka, a jego konfiguracją elektronową? начать обучение
|
|
Cyfra jedności numeru grupy pierwiastka równa jest liczbie elektronów walencyjnych występujących w atomie pierwiastka.
|
|
|
Które elektrony tworzą wiązania chemiczne? начать обучение
|
|
|
|
|
|
начать обучение
|
|
To jądro atomowe, a także elektrony niewalencyjne.
|
|
|
Podaj wzór na maksymalną liczbę elektronów danej powłoki. начать обучение
|
|
maksymalna liczba elektronów = 2(n^2)
|
|
|
Wymień kolejne podpowłoki. начать обучение
|
|
|
|
|
Jaka jest pojemność podpowłoki s? начать обучение
|
|
|
|
|
Jaka jest pojemność podpowłoki p? начать обучение
|
|
|
|
|
Jaka jest pojemność podpowłoki d? начать обучение
|
|
|
|
|
Jaka jest pojemność podpowłoki f? начать обучение
|
|
|
|
|
Kiedy elektrony obsadzają jedynie podpowłoki s i p? начать обучение
|
|
Gdy liczba elektronów w atomie danego pierwiastka nie przekracza 20.
|
|
|
Której grupy pierwiastków używamy przy skróconym zapisie elektronowym? начать обучение
|
|
Pierwiastków z grupy 18. (Helowców)
|
|
|
Jak obliczyć liczbę elektronów kationu danego pierwiastka? начать обучение
|
|
Odejmując jego ładunek od liczby elektronów atomu.
|
|
|
Jak obliczyć liczbę elektronów anionu danego pierwiastka? начать обучение
|
|
Dodając jego ładunek do liczby atomów pierwiastka.
|
|
|
Jak w prosty sposób ustalić konfigurację elektronową kationu? начать обучение
|
|
Przyrównując konfigurację kationu do konfiguracji ostatniego helowca.
|
|
|
Jak w prosty sposób ustalić konfigurację elektronową anionu? начать обучение
|
|
Przyrównując konfigurację anionu do konfiguracji następnego najbliższego helowca.
|
|
|
Co decyduje o położeniu pierwiastka w układzie okresowym? начать обучение
|
|
|
|
|
Jaka jest zwyczajowa nazwa pierwiastków pierwszej grupy układu okresowego? начать обучение
|
|
|
|
|
Jakie są właściwości pierwiastków chemicznych, położonych w jednym okresie? начать обучение
|
|
|
|
|
Jakie są właściwości pierwiastków chemicznych położonych w jednej grupie? начать обучение
|
|
|
|
|
Co łączy atomy pierwiastków chemicznych znajdujących się w tej samej grupie? начать обучение
|
|
Liczba elektronów walencyjnych.
|
|
|
Co łączy atomy pierwiastków znajdujących się w tym samym okresie? начать обучение
|
|
Liczba powłok elektronowych.
|
|
|
Jak inaczej nazywamy bloki konfiguracyjne? начать обучение
|
|
|
|
|
Wymień kolejne bloki konfiguracyjne. начать обучение
|
|
|
|
|
Co łączy atomy pierwiastków, znajdujących się w tym samym bloku energetycznym? начать обучение
|
|
Typ podpowłoki, którą zapełniają elektrony walencyjne atomów danych pierwiastków.
|
|
|
Czym jest promień atomowy? начать обучение
|
|
To odległość pomiędzy jądrem atomu, a jego elektronami walencyjnymi.
|
|
|
Od czego zależy promień atomowy? начать обучение
|
|
Od liczby powłok elektronowych oraz siły przyciągania elektronów przez jądro.
|
|
|
Czym jest energia jonizacji? начать обучение
|
|
Energia jonizacji to energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki atomu.
|
|
|
Jaką zależność obserwujemy pomiędzy energią jonizacji, a promieniem atomu? начать обучение
|
|
Im większy jest promień atomowy, tym mniejsza jest energia jonizacji.
|
|
|
Na jakie 2 grupy dzielimy pierwiastki chemiczne? начать обучение
|
|
|
|
|
Czym jest aktywność chemiczna pierwiastka? начать обучение
|
|
Zdolnością jego atomów do oddziaływania z innymi substancjami.
|
|
|
Które metale są najbardziej aktywne chemicznie? начать обучение
|
|
Metale znajdujące się w 1. i 2. grupie układu okresowego (np. sód, potas, rubid, cez, stront, bar).
|
|
|
Które niemetale są najbardziej aktywne chemicznie? начать обучение
|
|
Niemetale znajdujące się w 16. i 17. grupie układu okresowego (np. tlen, siarka, fluor, chlor, brom).
|
|
|
Która grupa pierwiastków chemicznych jest najmniej aktywna? начать обучение
|
|
|
|
|
Czym jest elektroujemność? начать обучение
|
|
To zdolność atomów pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów.
|
|
|
Jaką zależność można zauważyć pomiędzy elektroujemnością a energią jonizacji pierwiastków chemicznych? начать обучение
|
|
Elektroujemność wzrasta wraz z energią jonizacji.
|
|
|
Jaką zależność można zauważyć pomiędzy elektroujemnością a promieniem atomowym pierwiastków chemicznych? начать обучение
|
|
Elektroujemność maleje wraz ze wzrostem promienia atomowego.
|
|
|
Która skala jest najpowszechniej stosowaną, przy określaniu elektroujemności pierwiastków? начать обучение
|
|
Skala liczb wg. Paulinga.
|
|
|
Czy skala liczb elektroujemności wg. Paulinga posiada jednostkę? начать обучение
|
|
Nie, są to wielkości bezwymiarowe.
|
|
|
Do jakiej konfiguracji elektronowej dążą pierwiastki chemiczne, tworząc wiązania? начать обучение
|
|
Do dubletu lub oktetu elektronowego, w zależności od gazu szlachetnego, któremu są bliskie.
|
|
|
W jakich sytuacjach występują wiązania chemiczne niespolaryzowane? начать обучение
|
|
Gdy elektroujemność pierwiastków tworzących równanie jest identyczna, a zatem najczęściej przy dwuatomowych cząsteczkach metali.
|
|
|
Ile maksymalnie elektronów może uwspólnić atom? начать обучение
|
|
|
|
|
Gdzie występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane? начать обучение
|
|
W cząstkach zbudowanych z atomów różnych niemetali.
|
|
|
Na jakiej różnicy elektroujemności kończy się wiązanie spolaryzowane? начать обучение
|
|
|
|
|
Na czym polega polaryzacja wiązania chemicznego? начать обучение
|
|
Na przesunięciu ładunku elektronów w stronę jednego z 2 atomów tworzących równanie.
|
|
|
Co powstaje wskutek polaryzacji wiązania chemicznego? начать обучение
|
|
|
|
|
Co charakteryzuje dipole elektryczne? начать обучение
|
|
Dwa bieguny elektrostatyczne.
|
|
|
W jaki sposób oznaczamy wiązanie kowalencyjne spolaryzowane na wzorze kreskowym? начать обучение
|
|
Grotem na linii łączącej atomy pierwiastków, trójkątem równoramiennym z podstawą skierowaną ku atomowi o większej elektroujemności lub oznaczeniem Δ+/ Δ-.
|
|
|
Jaki czynnik wpływa na właściwości elektrostatyczne związków chemicznych, prócz elektroujemności jego atomów? начать обучение
|
|
Kształt tworzony przez atomy związku.
|
|
|
Jaki kształt łańcucha nie sprzyja powstawaniu dipoli? начать обучение
|
|
Liniowy kształt łańcuchów związków chemicznych.
|
|
|
Jak inaczej nazywamy wiązanie koordynacyjne? начать обучение
|
|
Wiązaniem donorowo-akceptorowym.
|
|
|
Na czym polega wiązanie koordynacyjne? начать обучение
|
|
To pewna odmiana wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego, w której para uwspólnionych elektronów pochodzi od 1 z 2 atomów, tworzących wiązanie.
|
|
|
Podaj 3 przykłady związków chemicznych, w których występuje wiązanie koordynacyjne. начать обучение
|
|
|
|
|
Jaki rodzaj pierwiastków chemicznych buduje związki o wiązaniach koordynacyjnych? начать обучение
|
|
|
|
|
Jak nazywamy atom przyjmujący uwspólnioną parę elektronową w myśl wiązania koordynacyjnego? начать обучение
|
|
|
|
|
Jak nazywamy atom oddający uwspólnioną parę elektronową w myśl wiązania koordynacyjnego? начать обучение
|
|
|
|
|
Jak oznaczamy wiązanie koordynacyjne na wzorze kreskowym związków chemicznych? начать обучение
|
|
Strzałką skierowaną ku akceptorowi.
|
|
|
|
начать обучение
|
|
To wiązanie chemiczne zachodzące pomiędzy cząsteczkami metali i niemetali.
|
|
|
W jaki sposób powstaje wiązanie jonowe? начать обучение
|
|
W wyniku oderwania elektronu od atomu metalu oraz przyłączenia go do atomu niemetalu. Powstała w ten sposób siła elektrostatyczna łączy dwa wspomniane atomy.
|
|
|
W jakiej postaci objawiają się substancje tworzone przez wiązania jonowe? начать обучение
|
|
W postaci gazu lub kryształu.
|
|
|
Jaka jest różnica elektroujemności pierwiastków tworzących wiązania jonowe? начать обучение
|
|
|
|
|
Podaj 3 różne sposoby na uzyskanie stałej konfiguracji elektronowej atomów начать обучение
|
|
1. utworzenie jonu; 2. uwspólnienie elektronów poprzez wiązanie kowalencyjne; 3. uwspólnianie elektronów poprzez wiązanie koordynacyjne
|
|
|
W jaki sposób powstaje wiązanie metaliczne? начать обучение
|
|
Powstaje ono w wyniku oddziaływania elektrostatycznego kationów metali i ich elektronów walencyjnych.
|
|
|
Co dzieje się z elektronami walencyjnymi kationów metali po zawarciu wiązania metalicznego? начать обучение
|
|
Tworzą one chmurę elektronową poprzez uwspólnienie oraz mogą swobodnie poruszać się po objętości substancji.
|
|
|
Czym są oddziaływania międzycząsteczkowe? начать обучение
|
|
To siły występujące pomiędzy cząsteczkami substancji.
|
|
|
Czym są siły van Der Waalsa? начать обучение
|
|
To rodzaj oddziaływań międzycząsteczkowych, wiążący się z biegunami elektrostatycznymi dipoli.
|
|
|
Czym jest wiązanie wodorowe? начать обучение
|
|
To oddziaływania zachodzące pomiędzy cząsteczkami związków chemicznych tworzonych przez wodór oraz inny silnie elektroujemny pierwiastek. Wiązania wodorowe wiążą się z występowaniem biegunów elektrostatycznych dipoli.
|
|
|
Jak oznaczamy wiązania wodorowe? начать обучение
|
|
|
|
|
Jakie atomy jakich pierwiastków łączą się z wodorem, tworząc wiązania wodorowe w większych skupiskach? начать обучение
|
|
Atomy pierwiastków takich jak: F, O, N.
|
|
|
Jaka jest minimalna różnica elektroujemności pomiędzy wodorem, a atomem drugiego pierwiastka, jeśli powstały w ten sposób związek ma tworzyć wiązania wodorowe. начать обучение
|
|
|
|
|
Jakie są podstawowe właściwości związków chemicznych, połączonych wiązaniami wodorowymi? начать обучение
|
|
Wysoka temperatura wrzenia oraz topnienia.
|
|
|
Co decyduje o wiązaniu chemicznym wiążącym 2 atomy? начать обучение
|
|
1. rodzaj atomów; 2. różnica elektroujemności atomów tworzących związek
|
|
|
Wymień typy wiązań kowalencyjnych. начать обучение
|
|
1. wiązanie pojedyncze (wiązanie sigma); 2. wiązanie podwójne (wiązanie sigma + wiązanie pi); 3. wiązanie potrójne (wiązanie sigma + kilka wiązań pi)
|
|
|
Które typ wiązania jest silniejszy - sigma, czy pi? начать обучение
|
|
|
|
|
Na co wpływa rodzaj wiązania chemicznego? начать обучение
|
|
Rodzaj wiązania chemicznego wpływa na stan skupienia substancji, rodzaj kryształu, temperatury wrzenia i topnienia, lotność oraz rozpuszczalność substancji.
|
|
|
