Вопрос  |
Ответ |
stan stacjonarny (podstawowy) atomu - co to? начать обучение
|
|
stan atomu, w którym wartość energii jego elektronów jest najmniejsza
|
|
|
stan wzbudzony atomu - co to? начать обучение
|
|
stan atomu, w którym wartość energii jego elektronów jest wyższa niż w stanie stacjonarnym (podstawowym); jest niestały
|
|
|
|
начать обучение
|
|
porcja energii, jaką atom może jednorazowo emitować lub absorobwać
|
|
|
|
начать обучение
|
|
cząstka elementarna wchodząca w skład jądra atomowego (nukleon) charakteryzująca się ładunkiem elektrycznym +1
|
|
|
|
начать обучение
|
|
cząstka elementarna wchodząca w skład jądra atomowego (nukleon) charakteryzująca się ładunkiem elektrycznym 0
|
|
|
|
начать обучение
|
|
cząstka elementarna nie wchodząca w skład jądra atomowego (nukleon) charakteryzująca się ładunkiem elektrycznym -1
|
|
|
zasada nieoznaczoności Heisenberga начать обучение
|
|
nie jest możliwe jednoczesne określenie w sposób dokładny pędu i położenia elektronu (szerzej - cząstki)
|
|
|
|
начать обучение
|
|
funkcja falowa psi, opisująca określony stan energetyczny elektronu w atomie
|
|
|
jakie typy orbitali atomowych można wyróżnić? начать обучение
|
|
orbital s, orbital p, orbital d, orbital f
|
|
|
|
начать обучение
|
|
|
|
|
|
начать обучение
|
|
"ósemki"; występuje w trzech formach przestrzennych (p_x, p_y, p_z)
|
|
|
|
начать обучение
|
|
5 form skomplikowanych przestrzennie (d_x2-y2; d_xz; d_z2; d_yz; d_xy
|
|
|
|
начать обучение
|
|
7 form skomplikowanych przestrzennie
|
|
|
|
начать обучение
|
|
główna - n; poboczna (orbitalna) - l; magnetyczna - m; magnetyczna spinowa - m_s
|
|
|
główna liczba kwantowa - n - charakterystyka начать обучение
|
|
określa energię elektronu w atomie, stany kwantowe o takiej samej wartości n tworzą powłokę elektronową (oznaczane literami: K, L, M, N, O, P, Q)
|
|
|
główna liczba kwantowa (n) - wartości начать обучение
|
|
n=1, 2, 3, 4, 5, ... (dodatnie liczby naturalne)
|
|
|
poboczna (orbitalna) liczba kwantowa (l) - charakterystyka начать обучение
|
|
określa kształt orbitali atomowych; stany kwantowe o tej samej wartości głównej (n) i pobocznej (l) liczby kwantowej tworzą podpowłokę elektronową (s, p, d, f)
|
|
|
poboczna (orbitalna) liczba kwantowa (l) - wartości начать обучение
|
|
|
|
|
poboczna liczba kwantowa a orbital atomowy начать обучение
|
|
dla l=0 - orbital s; dla l=1 - orbital p; dla l=2 - orbital d; dla l=3 - orbital f
|
|
|
kiedy wzrasta promień orbitalu atomowego? начать обучение
|
|
wraz ze wzrostem głównej liczby kwantowej n
|
|
|
magnetyczna liczba kwantowa (m) - charakterystyka начать обучение
|
|
określa liczbę poziomów orbitalnych związanych z ułożeniem się orbitali atomowych w przestrzeni pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego
|
|
|
magnetyczna liczba kwantowa (m) - wartości начать обучение
|
|
|
|
|
co tworzy poziom orbitalny начать обучение
|
|
stany kwantowe o takich samych wartościach liczby n, l i m
|
|
|
magnetyczna spinowa liczba kwantowa (m_s) - charaterystyka начать обучение
|
|
określa spin, czyli własny moment pędu elektronu (kierunek obrotu elektronu wokół własnej osi)
|
|
|
magnetyczna spinowa liczba kwantowa (m_s) - wartości начать обучение
|
|
|
|
|
|
начать обучение
|
|
w atomie lub jonie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznych stanach kwantowych (elektrony muszą różnić się przynajmniej jedną wartością liczb kwantowych)
|
|
|
maksymalna liczba elektronów na powłoce - wzór начать обучение
|
|
2n^2 (gdzie n-główna liczba kwantowa)
|
|
|
elektrony sparowane - co to? начать обучение
|
|
elektrony o takiej samej (zbliżonej) energii i przeciwnym spinie
|
|
|
|
начать обучение
|
|
atom w stanie podstawowym ma możliwe największą liczbę elektronów niesparowanych
|
|
|
elektrony walencyjne - co to? начать обучение
|
|
elektrony znajdujące się w ostatniej, najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej atomu, nazywanej powłoką walencyjną; biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych
|
|
|
|
начать обучение
|
|
jądro atomowe i elektrony nie będące na powłoce walencyjnej (nie biorą udziału w tworzeniu wiązań chemicznych)
|
|
|
|
начать обучение
|
|
składniki jądra atomowego: protony i neutrony
|
|
|
masa atomu a masa atomowa - różnica начать обучение
|
|
masa atomu wyrażana jest w gramach [g], a masa atomowa - w unitach [u]
|
|
|
|
начать обучение
|
|
atomy tego samego pierwiastka chemicznego różniące się liczbą masową (liczbą neutronów)
|
|
|
|
начать обучение
|
|
atomy poczególnych izotopów (atomy o określonej liczbie protonów i neutronów)
|
|
|
promieniotwórczość - co to? начать обучение
|
|
przemiana określonego jądra atomowego pierwiastka chemicznego w inne, której towarzyszy emisja promieniowania
|
|
|
okres półtrwania (t_1/2) - co to? начать обучение
|
|
czas, po którym połowa liczby atomów izotopu promieniotwórczego ulega przemianie
|
|
|
|
начать обучение
|
|
nuklid, którego okres półtrwania jest dłuższy niż 10^9 lat
|
|
|
pierwiastek chemiczny - co to? начать обучение
|
|
zbiór atomów o takiej samej liczbie atomowej Z
|
|
|
|
начать обучение
|
|
właściwości pierwiastków chemicznych powtarzają się okresowo wraz ze zwiększaniem się ich liczby atomowej Z
|
|
|
w jakim kierunku zwiększa się liczba elektronów walencyjnych w układzie okresowym? начать обучение
|
|
|
|
|
w jakim kierunku zwiększają się liczby powłok elektronowych w układzie okresowym начать обучение
|
|
|
|
|
|
начать обучение
|
|
obejmuje pierwiastki grup 1., 2. oraz hel; ich atomy w zewnętrznej powłoce elektronowej mają tylko jedną podpowłokę (orbital) s zapełnioną 1 lub 2 elektronami
|
|
|
|
начать обучение
|
|
obejmuje pierwiastki grup 13.-18. (z wyjątkiem helu); ich zewnętrzna powłoka elektronowa składa się z dwóch podpowłok: całkowicie zapełnionej podpowłoki s i podpowłoki p na której znajduje się od 1 do 6 elektronów
|
|
|
|
начать обучение
|
|
obejmuje pierwiastki grup 3.-12. ich atomy w zewnętrznej powłoce posiadają podpowłokę s z 2 elektronami i podpowłokę d z 1-10 elektronami
|
|
|
|
начать обучение
|
|
tworzą go aktynowce i lantanowce; powłokę walencyjną tworzą podpowłoki s, d, f
|
|
|
